专题02 质量守恒定律 化学方程式 目 录 1 3 考点一 质量守恒定律 5 【夯基·必备基础知识梳理】 5 1．内容 5 2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因 5 3. 化学变化中的“变”和“不变” 5 4．质量守恒定律的验证 6 5．质量守恒定律的应用 6 【提升·必考题型归纳】 6 考向01 质量守恒定律的理解 6 考向02 质量守恒定律的验证 7 考向03 微观示意图 10 考向04 质量守恒定律的应用 11 考点二 化学方程式 14 【夯基·必备基础知识梳理】 14 1．概念 14 2．意义和读法 14 3. 书写 14 【提升·必考题型归纳】 15 考向01 化学方程式的意义 15 考向02 化学方程式的书写和配平 17 考点三 根据化学方程式计算 18 【夯基·必备基础知识梳理】 18 1．理论依据 18 2．计算步骤 18 3. 利用化学方程式进行简单计算的基本类型 18 【提升·必考题型归纳】 19 考向01 根据化学方程式计算的步骤 19 考向02 根据化学方程式计算的类型 20 考点要求 课标要求 命题预测 质量守恒定律 理解质量守恒定律内容，能用质量守恒定律解决实际问题。 质量守恒定律内容、化学方程式定义及化学方程式的意义考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：对质量守恒定律内容的理解、质量守恒定律的验证、质量守恒定律应用、化学方程式的意义、读法、化学方程式的正误判断等，常结合生活中的应用、化学实验、等以文字或图片结合的形式呈现。 根据化学方程式简单计算考点通常以选择题或实验探究题的形式进行考查 化学方程式 了解化学方程式定义，掌握化学方程式的意义，能正确书写化学方程式。 根据化学方程式的计算 理解化学方程式的质量方面意义，掌握化学方程式的计算步骤，能利用化学方程式进行简单的计算。 考点一 质量守恒定律 1．内容 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 ①“化学反应”是前提。任何化学变化都遵循质量守恒定律。 ②“参加反应”是基础。只计算“参加反应”的各物质的质量总和。 ③“质量总和”是核心。质量总和包括参加反应的物质的质量和反应后生成的物质的质量。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。 ④“质量守恒”是目的。定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。 2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因 （1）化学反应的实质 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为： 分子原子新分子新物质 （2）质量守恒的原因 ①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。 ②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。 3. 化学变化中的“变”和“不变” 4．质量守恒定律的验证 (1)反应：必须发生化学反应。 (2)装置：如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。 5．质量守恒定律的应用 (1)推断反应物或生成物的化学式(依据：反应前后原子种类、数目不变)。 (2)确定物质的元素组成(依据：反应前后元素种类不变)。 (3)解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(依据：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和)。 (4)进行各物质间量的计算(依据：反应物的总质量和生成物的总质量不变)。 (5)对微观反应示意图的分析、判断。 (6)处理表格数据。 ( （1）质量守恒定律应用于 化学变化 ，不能应用于物理变化。 （2）质量守恒定律说的是“ 质量守恒 ”而 不是其他方面的守恒 。 （3）化学反应中，各反应物之间要按一定的 质量比 相互作用，因此参加反应的各物质的质 ... ...
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