2024年中考化学备战二轮复习----计算题(含解析)

2024年中考化学备战二轮复习--计算题 1．氢气是一种理想的高能燃料，若使用电解水的方法来制取氢气，当完全电解72g水时，生成的氢气质量是多少？ 2．有一黑紫色的固体为KnMO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量，某同学取样35.0g，对固体充分加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）： 反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 剩余固体质量/g 34.2 33.4 32.6 31.8 31.8 分析表中数据，完成下列问题： （1）反应到　 　min时反应完毕； （2）该样品中KMnO4的质量　 　。 3．为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸．请计算： （1）该黄铜样品中锌的质量　 　． （2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）　 　． （3）若要用98%的浓硫酸来配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸需加水的质量　 　． 4．我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L。 （1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为　 　。 （2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。 5．在制作馒头、面包等发面食品时需加入发酵粉，使发面食品松软可口。某化学兴趣小组利用图一所示装置测定某品牌发酵粉中碳酸氢钠的含量，他们用等质量的发酵粉和不同浓度的足量稀盐酸反应（见下表），绘制二氧化碳质量随时间变化的曲线如图二所示。 实验编号 药品 I 5g发酵粉、3.65%的稀盐酸100g II 5g发酵粉、7.3%的稀盐酸100g （1）小组按照图一中装置进行的实验中，图二中的曲线　 　（填"甲"、"乙"）代表的是实验Ⅱ，从图二曲线甲、乙可得出的结论是 　 　。 （2）请计算该品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数是多少？（写出具体的计算过程） （3）分析上表数据，请在图三中画出在实验Ⅰ中，产生二氧化碳质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。 6．现有家庭食用碱样品12 g(主要成分Na2CO3，其他成分不与酸反应)，向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算： （1）食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？ （2）盐酸的溶质的质量分数是多少？ (要求写出计算过程，结果精确到0.1) 7．工业上煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。请回答下列问题： （1）CaCO3中有　 　种金属元素，其中钙元素与碳元素的质量比为　 　。 （2）CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为　 　。 （3）制得的二氧化碳相对分子质量为　 　，二氧化碳中碳元素质量分数为　 　（结果保留0.1%）。 （4）现有CaCO3和CaO的固体混合物，其中钙元素与碳元素的质量比为10：1，则该混合物中钙元素与氧元素的质量比为　 　。 8．实验室中浓硫酸的商标如下图所示。 请根据有关信息计算： （1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是　 　克。 （2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸　 　克。 9．取一定量碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]粉末放入烧杯中，加入100g稀硫酸，反应开始至恰好完全反应(假设气体全部扩散)，测得实验过程曲线如图所示.[反应原理：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O] 请计算： （1）生成的二氧化碳质量为　 　g。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数。　 　 10．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用10g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部 ... ...