2024年中考化学专题课件：第11讲 构成物质的微粒 元素 物质的分类(共56张PPT)

(课件网) 2024年中考化学专题课件 第11讲 构成物质的微粒 元素 物质的分类 知识点1 构成物质的微粒 1.分子 （1）概念：分子是保持物质_____的一种微粒。 （2）常见的由分子构成的物质:①常温下的所有气体（稀有气体除 外）。②一些非气态的物质，如酒精、水、蔗糖。 化学性质 （3）分子的基本性质：①分子总是在不断地_____。分子质量越小， 运动得越____；温度越高，分子运动得越____。②分子之间存在着_____。 ③分子的质量和体积都很____。④同种分子构成的物质化学性质相同，不 同种分子构成的物质化学性质不同。 【温馨提示】分子的基本性质：①可解释物质的溶解、蒸发、扩散， 所有闻到气味的现象。②可解释物质的三态变化、物体的热胀冷缩。 运动 快 快 间隔 小 （4）分子运动现象实验（如图1-11-1所示） 图1-11-1 实验现象：图甲中_____。图乙中_____ _____。 原因分析：浓氨水有挥发性，氨气分子运动到A烧杯中与水反应生成 氨水，氨水显碱性，可以使无色酚酞溶液变红。 改进实验：如图丙所示，滤纸条上滴无色酚酞溶液，棉花上滴浓氨水。 实验现象：_____。改 进实验的优点：_____。 浓氨水使无色酚酞溶液变红 A烧杯中无色酚酞溶液变红，B烧杯中无明显现象 滤纸条上滴有无色酚酞溶液的点从右向左依次变红 节省药品 2.原子 （1）概念：原子是_____中的最小微粒。 （2）常见的由原子构成的物质:①金属。②一些固态（常温）物质， 如金刚石、石墨、硅。 化学变化 （3）原子结构 等量关系：原子序数_____ _____ 质子数 电子数 核电荷数 【温馨提示】（1）质子数和中子数无等量关系，质子数不一定等于 中子数。（2）不是所有原子核中都有中子，氢原子的原子核中就没有中 子。（3）原子中原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷数量相等、电 性相反，所以整个原子对外不显电性。 原子结构示意图如图1-11-2所示（以镁原子为例） 图1-11-2 （4）相对原子质量 概念：一个原子的实际质量与一种碳原子（碳）质量的 的比值。 相对原子质量 单位为___，通常省略不写。 相对原子质量 _____ _____。 1 质子数 中子数 3.离子 （1）概念：带电的原子或原子团。 （2）常见的由离子构成的物质:、 。 （3）表示方法：在元素符号的右上角用“ ”或“-”号表示离子的电性， 数字表示离子的电荷数。_____在前，_____在后，数字为1时，省 略不写。 数字 正、负号 （4）分类：①带正电的原子或原子团叫_____，如钾离子 （____），钙离子（_____），镁离子（_____）。 ②带负电的原子或原子团叫_____，如氯离子（____），氧离子 （_____），氟离子（____）。 （5）意义： 中5表示_____； 2表示_____ _____。 阳离子 阴离子 5个镁离子 1个镁离子带2个单位的正电荷 知识点2 元素 1.概念：元素是具有相同_____（即_____）的一类_____的总称。 2.分类 核电荷数 质子数 原子 3.特征：（1）_____决定元素的种类，_____决定元素的 化学性质。（2）元素是宏观概念，讲种类，讲质量，不讲个数。（3）化 学反应前后，元素的_____不变。 4.书写：由两个字母表示的元素符号第一个字母一定要_____，第二 个字母要_____，如、 。 5.意义：（1）宏观上表示一种元素。（2）微观上表示一个原子。如 表示_____，_____。 【温馨提示】元素符号前面加数字只表示微观含义，如 表示3个铁 原子。 质子数 最外层电子数 种类 大写 小写 氢元素 1个氢原子 6.元素周期表 俄国化学家_____根据元素原子核电荷数依次递增的顺序给元素 编号，编制出了元素周期表。 横行：每一个横行叫一个周期，共有七个周期。 纵列：每一个纵列叫一个族，共有18个纵列，16个族。 门捷列夫 如图1-11-3所示，77表示_____， 是元素符号，铱 ... ...