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课件网) 溶 解 度 学习目标 了解溶解度的定义 01 初步绘制和分析溶解度曲线 02 导入新课 在之前的实验中我们已经知道了20 mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢 是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。 溶解度？ 溶解度 新课教授 阅读教材，回答什么叫做溶解度， 又如何表示固体物质的溶解度 某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 新课教授 新课教授 固体物质溶解度的影响因素主要是溶质和溶剂的性质以及温度。 四要素 新课教授 描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态，为什么 溶解度的单位是什么 温度改变，物质在一定量溶剂中溶解的量会发生改变;溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同;溶解度的定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值，因此限定了饱和状态。溶解度的单位是g。 新课教授 在20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，那么在该温度下，氯化钠在水里的溶解度是多少 。 在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。 新课教授 几种物质在不同温度时的溶解度 学生活动：根据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，尝试绘制NaCl、KCl、五种物质的溶解度曲线。 (15分钟时间来完成该曲线的绘制) 新课教授 新课教授 根据曲线能否查出五种物质在25℃、85℃时的溶解度大小 你得到了什么结论 能。说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。 根据绘制的溶解度曲线，观察这些物质的溶解度随温度的变化有什么规律 举例说明。 这些物质的溶解度随着温度的升高而增大;NaCl的溶解度随温度升高变化不大;Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。 新课教授 继续观察溶解度曲线图，在100℃的时候，几种物质的溶解度是否相同 说明了什么 不相同。说明在同样的温度下几个物质的溶解度不同。 两条溶解度曲线的交点代表什么 代表两个物质在此温度的溶解度是相同的。 拓展提高 溶解度数据表、溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区别 解析：溶解度数据表具有数据准确、来源可靠的优点; 溶解度曲线能够展示更齐全的数据， 并且能够直观看出溶解度和温度的变化规律。 小结 固体物质溶解度受温度变化影响情况: 1.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，如NaNO3等 2.少数固体物质溶解度受温度影响不大，如NaCl 3.极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如Ca(OH)2 作业 （1）向一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ） 作业 （2）要想使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和,具体的措施有:（1）加入氢氧化钙;（2）升高温度（3）降低温度（4）加入水（5）蒸发水。其中措施正确的是( ) A（1）（2）（4） C（1）（3）（5） D（1）（2）（5） B（1）（3）（4） 作业 （3）20℃ 时，氯化钠的溶解度为 36 g。对这句话的理解错误的是（ ) A.20℃时,100 g水中最多能解氯化钠 36 g C.20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36 D.20℃时,将 36 g氯化钠溶解于 100 g水中,所得溶液是该温度时氯化钠的饱和溶液 B.20℃时,100 g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g 作业 （4）下图为 KNO3的解度曲线图，现有M状态下的 KNO3 溶液 65 g,若要将该溶液经过处理后,刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是( ） A.在t1℃时,将65 g溶液倒出去32.5g C.在t2℃时,向65g溶液中加人15gKNO3固体并充分溶解 D.将65 g溶液的温度从t2℃降低到t1℃ B.将65 g溶液蒸发掉32.5g的水,再冷却到t2℃ ... ...
