6.2金属材料的化学性质 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、选择题 1．6.50gZn和一定量氯化亚铁溶液，充分反应剩余固体质量为6.05g，若将剩余固体加入到足量稀盐酸中，产生氢气的质量 A．0.20g B．0.22g C．0.18g D．0.21g 2．在点燃条件下，甲和乙反应前后分子种类变化的微观过程如图所示。下列叙述错误的是 A．反应前后氮元素化合价升高 B．反应前后原子种类和数目不变 C．该反应类型为置换反应 D．反应生成的丙与丁的质量比为14：18 3．用相同质量的镁粉与铁粉分别与足量的盐酸反应，下列所示图像正确的是 A． B． C． D． 4．金是金属活动性顺序中排在最后的一种金属，金元素的相关信息如下。 下列有关金的说法正确的是 A．金元素属于非金属元素 B．金原子的原子序数为79 C．金原子原子核外电子数为197 D．金容易失去最外层的电子形成阳离子 5．某自然科学兴趣小组，设计了如图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢。他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30秒内从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中。（“+”越多，表示产生的气泡越多）。如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是 金属 甲 乙 丙 丁 氢气泡多少 + + + + + + + + + + A．镁 B．铝 C．铁 D．锌 6．中华传统文化蕴含丰富的化学知识，从化学视角对下列俗语、诗词的解释错误的是 A．釜底抽薪———燃烧需要可燃物 B．满架蔷薇一院香———分子在不断运动 C．百炼成钢———降低生铁中碳元素的含量 D．真金不怕火炼———黄金的熔点高 7．下列关于实验现象的叙述，错误的是 A．空气中加热铜片，铜片表面变为黑色 B．向碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液，产生红色沉淀 C．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 D．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟 8．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是 ①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法 A．①②③④ B．①③ C．②④ D．①② 9．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ） A．大多数金属在自然界中都以单质形式存在 B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 C．Na+、Mg2+、Cl-离子的最外层电子数均为8，则得出离子的最外层电子数均为8 D．同温下分解氯酸钾，加入催化剂的反应速率加快，则说明催化剂可以改变反应速率 10．化学是以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律，下列通过实验得出的结论正确的是（ ） A．把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳 B．白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性 C．某物质经鉴定只含有一种元素，则该物质一定是单质 D．某反应属于置换反应，则一定生成单质和化合物 二、判断题 11．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性( ) 12．比较Fe、Cu、Ag三种金属活动性，可以选择FeSO4溶液、CuSO4溶液、 Ag( ) 13．往铁粉中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，有气体放出，溶液由无色变成黄色( ) 14．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑。( ) 15．向锌粒中滴加稀硫酸—固体表面出现气泡，固体减少，放热( ) 三、综合应用题 16．金属在生产生活中有着广泛的应用。下面是同学们进行的实践活动。 活动一、探究金属的性质 (1)将纯铜片和黄铜片（铜锌合金）互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，这一现象说明 。 (2)“五金”（金、银、铜、铁、锡）是生活中常用的金属，从微观角度分析，这五种金属元素最本质的区别是 。 (3)验证金属的性质 序号 实验操作 ... ...
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