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课件网) 化 学 通用类 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 3.2 弱电解质的解离平衡 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 3.2 弱电解质的解离平衡 学习目标 1. 通过观察不同电解质溶液导电能力的差异，了解电解质的解离、弱电解质的解离平衡以及不同电解质的解离特点，理解强、弱电解质的差别及解离条件，发展宏观辨识与微观探析等化学学科核心素养。 2.通过观察加入氯化铵固体前后，氨水中酚酞指示剂颜色的变化，体会外界条件变化对弱电解质解离平衡的影响，发展变化观念与平衡思想、实验探究与创新意识等化学学科核心素养。 3.通过运用化学平衡移动原理解释弱电解质的解离平衡，加深对化学平衡影响因素的理解，认识强、弱电解质水溶液的组成，发展现象观察与规律认知等化学学科核心素养。 情境与问题 洁厕灵和食醋常被视为生活中的除垢利器，但两者的除垢能力有很大差别。想一想，其中的原因是什么？ （a）洁厕灵 （b）食醋 洁厕灵和食用醋都能去除污垢，区别是洁厕灵的主要成分是 盐酸，属于强酸， 食用醋的主要成分是醋酸， 是弱酸。 一.强电解质与弱电解质 观察与认知 如图3-2-1所示，把等体积、浓度均为1 mol/L的盐酸、醋酸（HAc）、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液和氨水分别倒入 5 个烧杯中。接通电源，将各小灯泡的明亮程度填入表3-2-1。 图 3-2-1 比较电解质溶液的导电能力 一.物质的量 溶液 HCl HAc NaOH NaCl NH3·H2O 小灯泡明暗程度 表 3-2-1 小灯泡明亮程度记录 5 种溶液通电后灯泡的明暗程度有所不同； 盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液通电后灯泡的亮度强于同浓度的醋酸溶液和氨水。 现象 为什么HCl, NaOH, NaCl溶液通电后灯泡亮度强于HAc和NH3·H2O？ 观察与认知 一.物质的量 观察与认知 ① 5 种溶液都能导电，说明其中都存在自由移动的离子。 ② 灯泡明暗程度不同意味着不同溶液的导电能力不一样，而溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度有关。 ③ 盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种溶液对应的灯泡更亮，说明其中自由移动的离子浓度更大。 一.物质的量 1.电解质 凡是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 酸、碱、盐都是电解质。 电解质在水溶液中能够导电的原因是 它们在溶液中发生了解离（图3-2-3）， 产生了能够自由移动的离子。 例如，氯化钠在溶液中解离成为自由移动的钠离子和氯离子， 因此氯化钠溶液能够导电。 图 3-2-3 电解质解离示意图 一.物质的量 实验与探究 在盐酸和醋酸溶液中，分别加入石蕊试液、Mg条、NaHCO3 粉末，观察实验现象，并将结果填入表3-2-2中。 加入物 石蕊试液 镁条 NaHCO3粉末 盐酸 醋酸 表 3-2-2 解离程度对溶液的酸性强弱的影响 相同条件下，盐酸与石蕊试液显色更深，与Mg条反应更剧烈，与NaHCO3粉末反应产生的CO2更迅速，这说明等体积、等浓度的盐酸解离出的氢离子更多，即HCl在水中的解离程度更大。 一.物质的量 2.强电解质与弱电解质 在水溶液中能够完全解离的电解质称为强电解质， 只能部分解离的电解质称为弱电解质。 强酸、强碱和大多数盐类是强电解质， 它们在水溶液中的解离是完全而且不可逆的，通常用“ ”表示完全解离。 弱酸、弱碱和极少数盐是弱电解质， 它们在水溶液中的解离是部分而且可逆的，通常用“ ”表示部分解离。 强电解质 强酸 强碱 大多数盐 HCl、H2SO4、HNO3等 NaOH、KOH、Ba(OH)2等 NaCl、K2SO4、NH4 NO3等 弱电解质 弱酸 弱碱 少数盐 HAc、H2CO3等 NH3 H2O等 PbAc2等 一.物质的量 3.解离方程式 通常用解离方程式表示电解质的解离， 例如，NaCl 、 NaOH、HCl、HAc和NH3·H2O 的解离方程式分别为： HAc H+ +Ac- NH3 · H2O NH4+ +OH- NaOH==Na+ + OH- NaCl==Na+ + Cl- HCl==H+ + Cl- ... ...
