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课件网) 化 学 通用类 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 3.4 离子反应和离子方程式 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 3.4 离子反应和离子方程式 学习目标 1. 通过观察氯化钠溶液分别与硝酸钠、硝酸银溶液混合后的现象，了解发生离子反应的条件。发展宏观辨识与微观探析等化学学科核心素养。 2. 通过分析硫酸铜和氢氧化钠溶液的反应，理解离子反应的本质，了解离子方程式的书写方法，提升规律总结能力。发展现象观察与规律认知、变化观念与平衡思想等化学学科核心素养。 3. 通过讨论离子反应在科学研究、生产生活和环境保护中的应用，体会化学科学对人类社会发展的重要推动作用。发展科学态度与社会责任等化学学科核心素养。 情境与问题 观看实验视频，思考为何向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，会产生淡蓝色的絮状沉淀？ 蓝色絮状沉淀是Cu(OH)2 电解质溶于水后会全部或者部分地解离成离子： CuSO4 == Cu2+ + SO42- NaOH == Na+ +OH- 反应前 Na+ 、 SO42- 、 Cu(OH)2 反应后 不同离子之间存在相互作用 离子反应 一.离子反应 电解质溶于水后，能够部分或全部地解离成组成它的离子。 因此，电解质在水溶液中所起的反应必然有离子参加， 这种有离子参加的反应称为离子反应。 观察与认知 小组合作完成实验：向两支试管中各加入适量氯化钠溶液，再分别向其中逐滴滴加硝酸钠溶液、硝酸银溶液，仔细观察实验现象、填写表格，解释原因。 滴加溶液 NaNO3溶液 AgNO3溶液 加入前 加入后 加入前 加入后 现象 表3-4-1 现象记录表 白色沉淀 无明显现象 无色透明 无色透明 提示：白色沉淀是AgCl 一.离子反应 AgNO3 + NaCl AgCl ↓ + NaNO3 反应后 点拨 AgNO3 Ag+ + NO3- NaCl Na+ + Cl- NaNO3 Na+ + NO3- 反应前 反应前后溶液中离子来源和种类 该反应实质是Ag+和Cl- 结合生成AgCl沉淀。 Ag+ + Cl- AgCl ↓ 二.离子方程式 电解质在水溶液中的反应实质上离子间的反应，因此化学上常用实际参加反应的离子符号来表示反应的进行。 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，称为离子方程式。 离子方程式与化学方程式的含义是不同的： （1）化学方程式只表示了一定物质间的某个具体化学反应。 （2）离子方程式不仅说明了一个化学反应的实质，还表明了同一类化学反应的特点。 二.离子方程式 写出硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应方程式，根据离子反应和离子方程式的定义，小组讨论：反应前后，各离子的浓度发生怎样的变化？ CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 CuSO4 、NaOH 和Na2SO4都是强电解质，在溶液中完全解离。 反应前溶液中的微粒主要为： Cu2+ 、SO42- 、Na+、OH- 反应后溶液中的微粒主要为： Na+、 SO42-、Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 ↓ OH–和Cu2+结合生成了氢氧化铜沉淀使两者浓度降低 二.离子方程式 离子方程式的书写步骤 写 正确写出反应的化学方程式。 改 将易溶性的强电解质改写成离子形式。 删 删去方程式两边不参加反应的离子，并化简。 查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。 哪些物质须要改成离子形式？ 二.离子方程式 常见的易溶性强电解质 三强酸 三强碱 几乎所有的易溶性盐 HCl、H2SO4、HNO3等 NaOH、KOH、Ba(OH)2等 总结 学习范围内常见盐的溶解性 （1）所有钠盐、钾盐、铵盐和硝酸盐都可溶于水。 （2）氯化物中AgCl不溶于水。PbCl2微溶于水。 （3）碳酸盐中只有钠盐、钾盐、铵盐溶于水。 （4）硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶于水。 三.离子反应发生的条件 溶液中所有离子均无变化，即反应没有发生。 问题：NaNO3与KCl能否发生反应？ 点拨 假如发生了反应，则： 三.离子反应发生的条件 溶液中的离子互换反应发生的条件： （1 ... ...
