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课件网) 化 学 通用类 主题四 常见无机物及其应用 4.2.2 几种重要的金属化合物 主题四 常见无机物及其应用 4.2.2 几种重要的金属化合物 学习目标 1.了解钠、铝、铁等常见金属单质及其重要化合物的主要性质，学会从物质通性和核心元素价态两个角度研究物质性质的一般方法，深化“结构决定性质”的学科观念。 2.知道Fe3+的检验方法，并运用学过的知识设计合理的实验方案、开展实验探究。学会利用焰色反应鉴别金属元素及其离子的方法。 3.了解金属单质及其化合物在生产、生活中的广泛应用，能列举出日常生活中常用的铝、铁制品，能针对常见金属回收利用等热点问题开展调研并提出合理建议。 一.金属氧化物 1.氧化钠与过氧化钠 写出Na2O和Na2O2的电子式，判断它们分别属于哪种类型的氧化物，并推测它们的化学性质。 观察与认知 Na2O中O为-2价，属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。 例如，与水反应生成氢氧化物，与酸或酸性氧化物反应得到盐。 Na2O2中O为-1价，属于过氧化物，具有氧化性。 一.金属氧化物 1.氧化钠与过氧化钠 小组合作按以下步骤完成实验探究，观察记录实验现象，并填写右表： ①向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴入2 mL水。 ②立即将带火星的木条放在试管口处。 ③用手触摸试管外壁 ④向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？ 思考：过氧化钠常用作防毒面具填料、供氧剂等。 你能用化学方程式说明其中的原因吗？ 一.金属氧化物 2.氧化铝 氧化铝（A12O3）是白色粉末，熔点为2 050 ℃，不溶于水。 自然界存在晶体氧化铝，硬度仅次于金刚石，称为刚玉。人工高温烧结的氧化铝称为人造刚玉。 蓝宝石和红宝石是混有少量不同氧化物杂质的刚玉，可用作精密仪器和手表的轴承、激光材料等。 一.金属氧化物 2.氧化铝 实验探究1：氧化铝的两性 操作1：取2 支试管，分别放入少许新制备的氧化铝，向第1支试管中滴入稀盐酸，向第2支试管中滴入氢氧化钠溶液，观察比较现象。 2支试管中的氧化铝固体都溶解，说明氧化铝为两性氧化物，反应方程式为： 思考：实验中为什么须选用新制备的氧化铝？ 一.金属氧化物 3.铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 化学名 化合价 色态 溶解性 与盐酸反应的离子方程式 FeO+2H+=Fe2++H2O 黑色粉末 +2、+3 +3 +2 黑色晶体 红棕色粉末 难溶于水 难溶于水 难溶于水 四氧化三铁 三氧化二铁 氧化亚铁 Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4中铁元素的表观化合价为+8/3，实际上是含有+2价和+3价两种价态的铁元素， 其中Fe2+和Fe3+的个数比为1:2，其组成可表示为 Fe2O3 FeO。 二.金属氢氧化物 1.氢氧化钠 NaOH俗称烧碱、苛性碱，是一种对皮肤、纤维、陶瓷，甚至金属铂都有腐蚀作用的强碱，NaOH溶液则是实验室中一种常用的碱性试剂。观察图片，讨论：NaOH溶液久置后发生了怎样的变化？为什么会发生如图所示的变化？ 思考：盛放固体氢氧化钠的试剂瓶上应贴有哪种危化品标识？ 氢氧化钠不慎接触皮肤时应如何处理？ 二.金属氢氧化物 1.氢氧化钠 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 氢氧化钠容易吸收空气中的H2O和 CO2， 发生变质，生成白色固体（Na2CO3）。 白色固体Na2CO3 思考：NaOH固体及溶液应如何保存？ 二.金属氢氧化物 1.氢氧化钠 点拨 制备NaOH饱和溶液 1 2 3 4 密闭静置，使 Na2CO3沉淀析出 用煮沸后冷却的新鲜蒸馏水稀释至所需浓度 取上层清液 不含Na2CO3的NaOH溶液的配制 为什么使用配有橡胶塞的玻璃瓶储存氢氧化钠溶液？ 2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O 有粘性 NaOH的存放：固体NaOH一般须用塑料容器贮存。 临时存放NaOH的稀溶液可以使用配有胶塞的玻璃瓶，但不能使用玻璃塞。 二.金属氢氧化物 2.氢氧化铝 氢氧化铝的制备 方法1：Al2(SO4)3 ... ...
