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课件网) 人教版九年级化学（下册） 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 （第一课时） 同学们有这样的经历吗 蚊子叮咬 蚊虫叮咬之时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸(蚁酸)，在家庭中可使用浓肥皂水或牙膏涂抹，可迅速止痒。 知道这是什么道理吗？ 知识回顾 1、酸和碱分别与指示剂反应 酚酞遇酸 ，遇碱变 ； 石蕊遇酸变 ，遇碱变 。 2、HCl在水中会解离出 和 ； H2SO4在水中会解离出 和 ； NaOH在水中会解离出 和 ； Ca(OH)2在水中会解离出 和 。 不变色 红 红 蓝 H+ Cl- H+ SO42- Na+ OH- Ca2+ OH- 酸→H++酸根离子 碱→金属离子+OH- 想一想：氢氧化钠溶液和稀盐酸到底有没有发生反应呢？ 活动一：探究酸和碱之间是否发生反应 实 验 现 象 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 无明显现象 实验步骤 现 象 结 论 向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液 用滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌 [实验10-8] 活动一：探究酸和碱之间是否发生反应 溶液变为红色 氢氧化钠溶液呈碱性 溶液由红色逐渐变为无色 氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 为什么酚酞溶液红色消失，就能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应呢？ 酚酞溶液红色消失，说明烧杯中的物质已经没有氢氧化钠，因此氢氧化钠溶液与稀盐酸一定发生了反应。 提示：判断反应的发生时，不仅要依据实验现象进行判断，更需要 从化学原理上加以解释，以获得本质性的认识。 想一想 判断没有明显现象的酸和碱反应时，能否用石蕊溶液作指示剂呢？ 一般情况下，酸碱反应时不选用石蕊作指示剂，原因是石蕊的红色、紫色和蓝色变化时，视觉观察不够明显。 思考：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后的无色溶液中 含有哪些物质呢？ 3.酸和碱反应的实质：H+ + OH- = H2O 2.反应的化学方程式： HCl + NaOH = NaCl +H2O 活动二：认识中和反应 酸中都含有氢离子（H+）,碱中都含有氢氧根离子（OH-），氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）能结合生成水分子，因此酸和碱一定能发生化学反应。 结 论 练习：写出下列反应的化学方程式 氢氧化钠和硫酸反应 氢氧化钙和盐酸反应 氢氧化铜和硫酸反应 H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O 2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O H2SO4+Cu(OH)2= CuSO4+2H2O 酸 + 碱→ + 水 中和反应： 金属离子 酸根离子 盐 HCl + NaOH = NaCl +H2O 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 酸+碱 →盐+水 盐→金属离子+酸根离子 学会整理 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 以下反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？ 中和反应：酸+碱 →盐+水 学会辨析 非金属氧化物 金属氧化物 不属于中和反应 不属于中和反应 1.阅读教材第61页相关内容，了解酸和碱的中和反应在实际生活中有哪些应用？ 2.你还能举出一些常见的酸碱中和反应的实例吗？ 活动三：了解中和反应的应用 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和 1、农业：改良土壤的酸碱性 2、处理工厂的废水 ①硫酸厂的污水怎么处理 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 用熟石灰进行中和处理 ②假如印染厂的废水呈碱性， 我们应如何处理？ 可加入硫酸进行中和 3、医疗：治疗胃酸过多 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ①氢氧化铝能中和胃酸 (胃酸的主要成分是盐酸) ②也可用氢氧化镁中和胃酸 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + C02↑ 主要成分为Al(OH)3 ③小苏打片(主要成分是NaHCO3) 注意：胃酸过多同时有胃溃疡的患者， 不能服用小苏打，溶液造成胃穿孔！ 4.生活 改善生活： 食醋去除皮蛋的涩味、食醋去除热水壶上 ... ...
