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课件网) 第一节 原子的构成 课时1 原子的结构 原子质量的计量 学习目标 1.以汤姆森发现电子和卢瑟福α粒子轰击金箔实验事实为基础，引领学生推论原子内部的结构奥秘。 2.理解相对原子质量的概念，了解原子的实际质量与相对原子质量的区别与联系，会查相对原子质量表。 3.通过学习和反思活动，让学生们进一步认识到实验在科学探究过程中的价值，通过对原子结构奧秘的探究，让学生们认识到人类认识微观世界的智慧，体会到科学真理的来之不易。 情景导入 汤姆森经过研究发现，原子中有一种带电的粒子，但原子呈电中性，原子里例究竟还有什么？ 水分子很小，它的直径只有千万分之一毫米。构成水分子的氢原子和氧原子岂不更小？这么小的原子还能再分吗？科学家们一直在探索…… 学习探究 α粒子轰击金箔实验 α粒子束未 发生偏转 α粒子束发生偏转 α粒子束被反弹 学习探究 α粒子轰击金箔实验 （1）极少数α 粒子被反弹回来：α 粒子碰到了质量很大、但体 积很小的原子核。 （2）一小部分α 粒子发生偏转：α 粒子遇到了带有正电荷物质， 因同性相斥而偏转。 （3）绝大多数α 粒子顺利穿过金箔：原子内部有相对较大的空间。 一、原子的结构 1.原子的构成 原子是由居于原子中心的_____和_____构成的。如图所示： 原子核 核外电子 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （1个质子带1个单位正电荷） （不带电） （1个电子带1个单位负电荷） 核电荷数：原子核（质子）所带的正电荷数就叫核电荷数。 观察表中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 原子中：1.核电荷数=质子数=核外电子数。 2.质子数不一定等于中子数。 3.不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）。 4.原子种类不同，质子数不同。 1.原子一般由质子、中子、电子构成，但不是所有的原子中都含有中子，如普通氢原子中不含有中子。 2.不同种原子中质子数一定不同，即原子的种类由质子数决定。 3.同种原子中，质子数相等，中子数不一定相等。 解析：根据卢瑟福的原子观点：①原子中心是原子核，电子在核外空间做绕核运动，①错误；②原子可分为原子核和核外电子，②正确；③原子呈球形，③正确；④电子带负电，④正确；⑤原子核带正电，⑤正确；⑥原子核体积很小，原子质量主要集中在原子核上，⑥正确；故选A。 例1 科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论。关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中 ②原子是可分的 ③原子呈球形 ④原子中有带负电的电子 ⑤原子中有带正电的原子核 ⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是( ) A.②③④⑤⑥ B.①②③④ C.④⑤⑥ D.⑤⑥ A 解析：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，故铯原子的核外电子数为55，C正确。 例2 科学家约翰 帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表，它内置了一个芯片级的铯原子钟，每1 000年仅有1秒的误差。已知这种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核外电子数为( ) A.188 B.78 C.55 D.23 C 2.原子构成的物质 原子是构成物质的一种基本粒子。例如：金属（金、银等）、稀有气体（氦、氖等）、金刚石和石墨是由原子直接构成的。 下列事实能说明原子的什么性质？ （1）报纸上的一个小黑点就含有1018 个碳原子。 （2）长期放在一起的金块和铅块会融合在一起分不开。 （3）水银温度计受热时水银柱上升。 原子质量和体积很小 原子在不停的运动且存在相互作用 原子间有间隔 项目 分子 原子 相同点 本质区别 联系 分解 构成 ... ...
