3.1 电离平衡 同步练习题 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类结论正确的是 （　　） ①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质 ②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 ③HI、Na2O2、胆矾都是电解质 ④SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它们都能够与水反应生成相应的酸 ⑤漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物 A．①②④ B．② C．②③ D．②③④⑤ 2．下列说法正确的是（　　） A．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na＋ + H＋ + CO32－ B．可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质 C．强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液 D．强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在 3．分类方法在化学学科的发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是 （　　） A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物. B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、置换、复分解”四类 4．分类思想在化学学习与研究中具有重要应用，下列关于物质的分类正确的是（　　） A．根据物质在溶于水或熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质 B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 C．漂白粉和盐酸均为混合物 D．水银、硫酸均为强电解质，HClO、为弱电解质 5．判断强弱电解质的标准是（　　） A．导电能力 B．相对分子质量 C．电离程度 D．溶解度 6．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（　　） 化学式 HCOOH H2CO3 HCN HClO 电离平衡常数 K=1.8×10 -4 K1=4.3×10 -7 K2=5.6×10 -11 K=4.9×10 -10 K＝3.0×10－8 A．酸性强弱顺序是 HCOOH>HClO>HCN>H2CO3 B．向碳酸钠饱和溶液中滴入 HCN 溶液，始终未见有气产生 C．2NaClO＋CO2＋H2O=2HClO＋Na2CO3 D．HCOOH 的电离平衡常数表达式为 K= c(HCOOH) /c(HCOO- ) c(H+ ) 7．某温度下， 和 的电离常数分别为 和 。将 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．曲线Ⅰ代表 溶液 B．溶液中水的电离程度：b点＞c点 C．从c点到d点，溶液中 保持不变（其中 、 分别代表相应的酸和酸根离子） D．相同体积a点的两溶液分别与 恰好中和后，溶液中 相同 8．下列事实说明是弱电解质的是 ①溶液能和NaOH溶液反应 ②常温下的溶液的pH为2.1 ③溶液滴加石蕊试液，溶液变为红色 ④常温下溶液的pH大于7 A．①② B．②④ C．①④ D．②③ 9．常温下，将溶液和溶液均稀释到．下列叙述正确的是（　　） A．稀释后两溶液中的均减小 B．稀释后两溶液中水的电离程度均减小 C．稀释后两溶液的导电性均增强 D．稀释后两溶液中含硫微粒的关系： 10．下列物质中含有氯离子的是（　　） A．氯水 B．氯酸钾 C．液态氯化氢 D．氯气 11．已知常温下CH3COOH的电离常数为K，该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应 B．b点表示的溶液中c (CH3COO-)>c(Na+) C．a点表示的溶液中c (CH3COO-)略小于10-3mol/L D．b、d点表示的溶液中均等于K 12．一定温度下，将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，始终保持增大的是（　　） A． B． C． D． 13．室温下，对于0.1mol/L醋酸溶液。下列判断正确的是（　　） A．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 B．该溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+) C．滴加NaO ... ...