6.2.2化学反应限度 课件（共34张ppt）高中化学人教版（2019）必修第二册

(课件网) 《化学反应限度》 人教版必修2第六章第二节 《化学反应速率和限度》 （第2课时） 炼铁高炉尾气之谜 C + O2==== CO2 C + CO2 ==== 2CO Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 点燃 高温 高温 直到19世纪下半叶，法国化学家勒夏特列经过深入研究，才将这一谜底揭开。 情景引入 C + O2 ==== CO2 C + CO2 2CO Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 点燃 高温 高温 知识回顾———可逆反应 1.定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 2.特点： 双向性 双同性 共存性 既能正向进行，又能逆向进行 正、逆反应是在同一条件下同时进行的 反应物无法完全转化为生成物，反应物与生成物同时存在 可逆反应存在“反应限度”！ 典型的可逆反应 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 NH3 + H2O NH3·H2O Cl2 + H2O HCl+HClO N2 + 3H2 2NH3 催化剂 高温、高压 SO2 + H2O H2SO3 I2 + H2 2HI 可逆反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率。 2Fe3++2I- 2Fe2++I2 思考以下问题： 在一定条件下向反应容器中加入SO2和O2发生反应： 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 此条件下，何时达到了反应的限度？达到反应限度时，该反应是否停止了？ 化学平衡的建立过程： 开始 反应进行 平衡 浓度和速率的变化 反应物浓度——— v正——— 生成物(SO3)浓度——— v逆——— 反应物浓度逐渐——— v正——— 生成物(SO3)浓度——— v逆——— 正、逆反应速率相等， 反应物、生成物浓度不变 v正 v逆 速率时间图像 v正=v逆 (1) v正＞v逆 反应正向进行 (2) v正=v逆 化学平衡 (3) v正＜v逆 反应逆向进行 最大 最大 为0 为0 减小 减小 增大 增大 2mol SO2 1mol O2 恒温恒容 化学平衡状态： 1.定义：在一定条件下，可逆反应中，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，我们称之为“化学平衡状态”。 2.特征： 逆 等 动 定 变 可逆反应 v正=v逆≠0 动态平衡 各组分浓度保持不变 条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡 同一物质，正逆反应速率相等， 对于不同物质，正逆反应速率之比=化学计量数之比。 判断可逆反应是否达到化学平衡的直接标志。 纸上得来终觉浅，唯有实践才保险 【例1】下列关于可逆反应的化学平衡的说法中，正确的是(　　) A．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物 B．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏 C．当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等 D．当达到化学平衡时，正逆反应均已停止 对点训练 对点训练 (1)1 mol N2和3 mol H2在一定条件下可完全生成2 mol NH3 ( ) (2)可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等( ) (3)在一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态就是该反应所能达到的最大限度，此时反应物达到最大转化率( ) (4)化学反应达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等( ) 浓度保持不变而不是相等 √ × × √ 判断正误： 教学过程 判断化学平衡的标志— 直接标志 速率标志： 先看方向，必须满足一正一逆才能判断平衡。 ①同种物质———消耗速率与其生成速率相等，即v正(A)=v逆(A) ②不同物质——— 速率之比=化学计量数之比 如aA + bB cC + dD， N2 + 3H2 2NH3 催化剂 高温、高压 v正(NH3):NH3的生成速率 v逆(NH3):NH3的消耗速率 (1)v正(NH3)=v逆(NH3) (2)N2、H2、NH3的速率之比为1:3:2 (3)3v正(NH3)= 2v逆(H2) (4)v正(NH3)=v逆(H2) (3)单位时间内消耗a mol N2同时消耗2a mol NH3 (4)单位时间内消耗1 mol N2同时生成3 mol H2 (5)单位时间内消耗1 ... ...