教学设计 课程基本信息 课题 实验活动6 酸、碱的化学性质 教学目标 1.通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质，酸碱的中和反应。 2.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力，认识事物的两面性，树立辩证唯物主义观点。 3.通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而增加学习化学的兴趣。 4.通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之间的合作能力。 教学内容 教学重点： 酸、碱各项化学性质的验证实验。 教学难点： 分析实验现象，得出实验结论。 实验用品 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴、试管架、器材瓶。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉、白色点滴板等。 教学过程 一、自主学习 1.酸、碱与指示剂作用 酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液 2. 酸的化学性质： 3.碱的化学性质： 二、互动探究 1、导入新课 化学是一门以实验为基础的科学，之前我们学习酸、碱的各项化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们又一次相约化学实验室，自己动手操作，来探究一下酸碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定。 实验之前老师要强调一下实验中的注意事项： （1）在使用酸、碱时应注意酸和碱有腐蚀性，学生在实验时最好带防护眼镜和橡胶手套。 （2）将铁钉放入试管时，先将试管横放，放入铁钉，再将试管慢慢竖起，使铁钉滑落到试管底部。 （3）向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的量要少加入几滴即可，注意观察，生成少量氢氧化铜絮状沉淀。 （4）加热蒸干溶液时，要注意用玻璃棒搅拌和及时移开酒精灯，防止固体迸溅。 2、合作探究 请同学们按教材P69实验步骤进行实验，完成实验报告。 步骤1 在白色点滴板不同的位置滴入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液各 3-5滴,再分别滴入紫色石蕊溶液和酚酞溶液1滴,观察现象。 稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液 步骤2 取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中,然后向试管中分别加入约2ml稀盐酸,观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉并变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象。过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉的变化。 现象分析 步骤3 在试管中加入约2ml硫酸铜溶液,滴入2-3滴氢氧化钠溶液,观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。 硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液继续滴入稀盐酸现象分析 步骤4 在试管中加入约1ml氢氧化钠溶液, 滴入1-2滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变为无色为止。取该无色溶液约1ml,置于蒸发皿中加热，使溶液蒸干，观察现象。 氢氧化钠溶液中滴入酚酞蒸干溶液现象分析 步骤5 向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末,然后各加入1ml水,振荡;再各滴入1-2滴酚酞溶液,观察现象。继续向其中一支试管中加入1ml水,振荡；向另一支试管中加入约1ml稀盐酸,振荡；比较两支试管中的现象。 滴入酚酞加入稀盐酸现象分析 3.课堂小结 上述实验，都体现了酸和碱的哪些性质？ 4.拓展提升 化学研究的对象是物质，请根据化学的概念谈一谈，如何用分类和归纳的方法学习物质？ 三、课堂板书 实验活动6 酸、碱的化学性质 1.结论：石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色，酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成红色。 2.原理：Fe2O3+6HCl2=FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2 3.原理：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O. 四、课堂小结： 今天我们通过实 ... ...
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