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课件网) 章 三 第 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第2课时 电离平衡常数 CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 v(电离) v(结合) v(电离) = v(结合) 电离平衡状态 t v 电离平衡的建立及特征 逆 动 等 定 变 (5)外界条件变化，平衡将改变 (1)只有弱电解质电离是可逆的 (2)v(电离)≠0，v (结合) ≠0 (3)v(电离) = v(结合) (4)外界条件不发生变化，体系组分不发生变化 c ( H+) .c(CH3COO -) c(CH3COOH) 为定值 温故知新 一、电离常数 讲授新课 1.概念：与其他化学平衡类似，在一定条件下，当弱电解质的 电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。 2、表达式 对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时 Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) 注意：弱电解质的电离常数表达式中 均为达到电离平衡后溶液中的浓度值。在温度一定时，其电离常数就是一个定值。 讲授新课 ①一元弱酸、一元弱碱的电离常数 例如：CH3COOH CH3COO- + H+ NH3·H2O NH4+ + OH- ②多元弱酸、多元弱碱的电离常数 多元弱酸的电离是分步进行的，每一步各有电离常数，通常用K1 K2 K3等来分别表示。 讲授新课 例如： H3PO4 H+ + H2PO4- H2PO4- H+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43- 讲授新课 3、特点 (1)电离平衡常数与浓度无关，只与温度有关，升高温度，K 值增大。 (2)多元弱酸的各级电离常数逐渐减小。 多元弱酸各步电离常数大小比较：K1>>K2>>K3,因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定的 （记住：分步进行，一步定性）。 讲授新课 （1）电离常数只受温度影响，由于电离是吸热的，因此升高温度，电离常数 。 增大 4、电离常数的影响因素 注意：升高温度对电离常数影响不大，因此在室温范围内可以忽略电离常数变化。 （2）电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关。同一温度下，无论弱酸弱碱浓度如何变化，其电离常数始终不会变化。 讲授新课 5、电离常数的意义 （1）电离常数常用于比较弱电解质的相对强弱，即对于弱电解质，其电离常数越大，一般此弱电解质的电离程度越大，对于弱酸来讲，其酸性一般越强。 H3PO4 H2SO3 HF HNO2 HCOOH CH3COOH H2CO3 H2S HCN > > > > > > > > 讲授新课 （2）比较溶液中离子浓度的大小比较 如磷酸的三步电离的电离常数，第一步 第二步 第三步。在磷酸溶液中 C(H+) c(H2PO4-) c(HPO42-) c(PO43- c(OH-) > > > > > > (3)比较离子结合质子的能力大小 一般弱酸的电离常数越小，电离程度越弱，弱酸的酸性越弱，此时弱酸根离子结合氢离子的能力就越 。 强 讲授新课 比较:已知醋酸的酸性比碳酸强，结合H+的能力强弱 CO32- HCO3- CH3COO- > > 解释:2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa +H2O+CO2（强酸制弱酸）的原因 醋酸溶液中存在： CH3COOH CH3COO- + H+ 由于CO32- HCO3- CH3COO-结合H+的能力依次减弱，所以CO32-结合了H+，使醋酸的电离平衡正向移动，最后生成二氧化碳。 随堂一练 6、总结电离常数与电离程度的联系和区别 （1）公式不同： （2）影响因素不同 电离度与温度、浓度等有关系。 电离常数只与温度有关系。 （3）意义相同，都表示弱电解质的电离程度相对大小和酸性相对强弱。 讲授新课 1.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知： 弱酸 电离平衡常数（25°C） CH3COOH Ka= 1.8×10－5 HCN Ka= 4.9×10－10 H2CO3 Ka1= 4.3×10－7 Ka2= 5.6×10－11 （1）25℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三种溶液的酸性由强到弱的顺序 （2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生的反应方程式 CH3COOH>H2CO ... ...
