【高效课堂】人教A版（2019）高中化学必修2--第六章 章末复习（知识清单+教学课件）

中小学教育资源及组卷应用平台 第六章 化学反应与能量变化 化学反应与热能 【知识网络】 【知识清单】 放热反应与吸热反应 实验6-1：镁与盐酸的反应 实验 操作 在试管中加入2ml 2mol/L的盐酸，并用温度计测量温度，再将用砂纸打磨过的光亮镁条投入试管中，观察现象并测量温度变化。 实验 现象 看 有大量气泡生成 摸 试管烫手 温度计 温度升高 实验 结论 反应 原理 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 能量 变化 反应放出热量 实验6-2：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应 实验 操作 将20g的Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与10g的NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有水的木板上，用玻璃棒迅速搅拌，闻到刺鼻气味后用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着拿起烧杯观察现象。 实验 现象 看 烧杯与木板粘到一起 摸 烧杯外壁变得冰凉 温度计 有刺激性气体生成 实验 结论 反应 原理 Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+NH3↑+10H2O 能量 变化 反应吸收热量 1.放热反应与吸热反应的辨析 类型比较 放热反应 吸热反应 形成原因 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 与化学键强弱的关系 生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量 反应过程示意图 2.常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应： 所有的燃烧反应与缓慢氧化。 所有的酸碱中和反应。 大多数化合反应。 铝热反应（2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe）。 金属与酸、水的反应 少数分解反应（2H2O2 === 2H2O+O2↑） 常见的吸热反应： 大多数分解反应。 某些以C、CO、H2为还原剂还原氧化物的反应 某些晶体之间的反应（Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+NH3↑+10H2O） 盐酸与碳酸氢钠的反应。 【注意】关于吸热反应和放热反应的易错点 （1）“三个不一定”。 ①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应； ②放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应； ③吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。 （2）吸热反应和放热反应都是化学变化。NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应；升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。 3.化学键与能量变化的关系 4.吸热反应和放热反应的判断方法 （1）根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断———决定因素。 若反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，反之是吸热反应。 （2）根据化学键断裂或形成时的能量变化判断———用于计算。 若断裂反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量，属于放热反应，反之是吸热反应。 （3）根据反应物和生成物的相对稳定性判断。 由不稳定的物质(能量高)生成稳定的物质(能量低)的反应为放热反应，反之为吸热反应。 （4）根据反应条件判断。 凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应。 （5）经验判断法：根据常见的放热反应、吸热反应类型判断。 化学反应与电能 【知识网络】 【知识清单】 1.火力发电———化学能间接转化为电能 （1）火力发电的原理 首先通过化石燃料燃烧，使化学能转化为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。 （2）能量转化过程 化学能热能机械能电能 2.化学能直接转化为电能———原电池 （1）定义：把化学能转变为电能的装置。 （2）工作原理(以铜 锌 稀硫酸原电池为例)： 两反应：正极———还原反应；负极———氧化反应。 三方向：①电流方向：正极→负极； ②电子流动方向(导线中)：负极→正极； ③阴、阳离子移动方向(电解质溶液中)： 阳离子：负极→正极； 阴离子：正极→负极。 （3）形成原电池的条件 ①具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非 ... ...