课件22张PPT。第13讲 溶液考 纲 要 求 考点1 理解溶液的概念，理解溶液、溶质、溶剂之间的关系，会进行简单的计算 1、溶液概念：一种或几种物质 到另一种物质里，形成 、 的 。 2、溶液特征：均一性、 、 。（外界条件不变，久置不 ，各处的性质 。） 4、物质溶解过程中的能量变化：物质溶解时通常伴随着能量变化，会使溶液温度改变，有些物质溶解时 ，有些物质溶解时 。例如氢氧化钠溶解于水 ，硝酸铵溶解于水 。 分散均一稳定混合物稳定性混合物分层相同溶质 液体 气体 溶剂 放热吸热放出热量吸收热量考点1 理解溶液的概念，理解溶液、溶质、溶剂之间的关系，会进行简单的计算 例题1 溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是( ) A．溶液的上层浓度小，下层浓度大 B．溶液蒸干后，均能得到固体溶质 C．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物 D．物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现D易错提醒： 1、符合均一、稳定性未必是溶液，溶液由溶质、溶剂组成，一定是混合物。 2、溶液可以是无色的，也可以是其他颜色的，例如蓝色的硫酸铜溶液等。 考点1 理解溶液的概念，理解溶液、溶质、溶剂之间的关系，会进行简单的计算 及时反馈1： 1．（2014·潍坊）下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ） A．面粉 B．冰块 C．花生油 D．蔗糖 2．（2015·北京）下列饮品属于溶液的是（ ） A．可口可乐 B．牛奶 C．果粒橙 D．豆浆 3．（2014·烟台）下列关于溶液的叙述正确的是（ ） A．溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体 B．溶液中各部分性质相同 C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程DAB考点2 能区别饱和溶液和不饱和溶液 1.概念：在一定 下，在一定量的 里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 ；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 。 2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 3.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的关系 饱和溶液 是浓溶液、不饱和溶液 是稀溶液。但对于同种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要 。 增加溶质 温度溶剂饱和溶液不饱和溶液降低温度（大多数物质） 蒸发溶剂增加溶剂升温（大多数物质）不一定不一定浓考点2 能区别饱和溶液和不饱和溶液 例题2 一杯10℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（ ） A.蒸发5克水有固体溶质析出 B.加入少许硝酸钾晶体不溶 C.把溶液降温至0℃有固体溶质析出 D.上述三种方法都行易错提醒： 1.区分溶液是否饱和，一定要注意“一定温度下”、“一定量的溶剂里”这两个前提条件。 2.某溶质的饱和溶液，对于其他溶质不一定是饱和溶液。 B考点2 能区别饱和溶液和不饱和溶液 及时反馈2： 4.现有一瓶饱和的氯化钾溶液，下列有关说法正确的是（ ） A.一定比不饱和氯化钾溶液要浓 B.可通过加水或升温的办法使其变成不饱和溶液 C.一定不能再溶解任何物质 D.变为不饱和溶液后，溶质质量分数一定不变 5．（2014·广州）某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（ ） A．m(溶质)：m(溶剂)=20:120 B．溶质的质量分数为20% C．升温后，溶质的质量分数增大 D．降温后，有固体析出BD考点3 了解溶解度的意义并会查阅溶解度表，记住常见、典型物质的溶解性1.固体溶解度的概念 （1）在 下，某（固体）物质在 克溶剂里达 到 状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 例如：20℃时食盐的溶解度是36克，就表示在 时， 水中最多（即达到 状态）能溶解食盐 。 （2）影响固体物质溶解度的因素：内因是溶质和溶剂的性质，外因受 影响，与溶质、溶剂的质量 关。 ①大多数固体物质的溶解度 ... ...
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