【同步课堂】2024-2025学年华师大版科学九上 1.3用分解反应制取氧气（22页ppt）

(课件网) 1.3 用分解反应制取氧气 九年级上化学 第一章 化学反应 氧气的用途 氧气对于我们而言有着重要的意义，你能说说在生活和生产中氧气的用途吗？ 像科学家一样思考 作用 ①可以湿润气体 ②可以观察氧气的输出速度 这个装置有什么用呢？ 氧气的获得 氧气的用途如此广泛且重要，那么我们有哪些方法可以来获得氧气呢？ 植物的光合作用 电解水 分离液化空气 . . . 这些方法中哪些适合来制取氧气呢？ 空气 多次压缩 降温 液态空气 低温蒸发 -196℃ 沸点-196℃ 沸点-183℃ 氮气 N2 液氧 O2 想一想 这个过程符合质量守恒定律吗？ 氧气的工业制法--分离液化空气 实验室的氧气制取 常见的三种实验室制法： 1 氯酸钾： 2 高锰酸钾： 3 过氧化氢： 你觉得以上三种方法哪种最适合学生操作呢？为什么？ 方法二：加热高锰酸钾(氯酸钾)法 方法一：分解双氧水法 发生装置的选择 我会小结 温馨小贴士：发生装置的选择依据： （1）物质的状态 （2）反应的条件 收集装置的选择 资料：氧气不易溶于水；密度比空气略大 排水法 那么问题来了，氧气可以用什么方法收集呢？ 排空气法 过 氧 化 氢 溶 液 观察：向三支试管中分别加入过氧化氢，仔细观察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条伸入三支试管的试管口，观察哪个能够复燃。 实验中的新发现 选用药品 产生气体速率 能否使带火星的木条复燃 1 过氧化氢 慢 否 2 过氧化氢和二氧化锰 快 能 3 过氧化氢和猪肝 快 能 实验现象 催化剂 小资料 1.将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化碳的质量不发生改变 2.将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。 3.收集加二氧化锰与不加二氧化锰产生的氧气，发现质量相同。 二氧化锰加快了过氧化氢的反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变。 催化剂不影响生成物的产量 我会总结 1 催化剂的作用：改变（加快和减慢）化学反应的反应速率 2 催化剂的特点：其自身的组成、化学性质和质量不会发生改变的物质。 分解过氧化氢（双氧水H2O2）法 仪器：分液漏斗（有阀门的）、锥形瓶、集气瓶、导管、双孔橡皮塞、水槽 装配仪器的顺序： 要求：从下到上、从左到右 过氧化氢制取氧气 实验室制取氧气装置 发生装置 收集装置 分液漏斗 锥形瓶 分液漏斗 MnO2（催化剂） 过氧化氢溶液 检查装置气密性 先连接如图所示的装置，将分液漏斗的阀门关闭，然后将导管放入水中，然后用手握住锥形瓶，如果导管口有气泡产生或者松手后导管中有一段水柱，则气密性良好。 装置连接完毕后，能马上装药品进行实验吗？ 那么如何进行气密性检查呢？ 构建原理： 先构建密闭空间，然后进行实验操作，并观察气压是否变化 气密性检查方法 （1）将实验装置如图连接，在水槽中注满水，并将导管的一端浸入水中； （2）用双手捂住锥形瓶的外壁（对其加热）； （3） 观察； 如水中出现气泡，且锥形瓶冷却后，水进入导管形成一端水柱，则说明气密性良好。 双氧水制氧气的实验步骤 检: 检查装置的气密性 装: 装药品 开: 打开分液漏斗的开关 收: 用合适的方法收集氧气 氧气的收集 1 什么时候开始收集？ 2 用什么方法收集？ 当气泡连续均匀冒出时 3 什么时候停 排水法：将水排尽 向上排空气法：用带火星的木条放于瓶口附近，观察木条是否复燃。 4 收集完，集气瓶该怎么放？ 用毛玻璃盖住后正放 双氧水制氧气的实验步骤 检: 检查装置的气密性 装: 装药品 开: 打开分液漏斗的开关 收: 用合适的方法收集氧气 移: 从水槽中移出导管 关: 关上开关 思考 1 怎么检验收集的气体就是氧气呢？ 将带火星的木条放入集气瓶中，观察是否复燃 2 如果将分液漏斗换成长颈漏斗，那漏 ... ...