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课件网) 实验活动3 二氧化碳的实验室制取与性质 九年级化学上册 人教版 第六单元 药品的选择原则： 选择反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制气体纯净的药品。 实验装置的设计： 根据药品的状态和反应原理，以及反应条件设计装置。装置设计要简单，便于控制和操作。 气体发生装置 反应物的状态 ①固体 ②液体…… 反应条件：是否需要加热、加催化剂等。 气体收集装置 排空气法 排 水 法 向上排气法：密度比空气的大。 向下排气法：密度比空气的小。 不易溶于水、不与水反应 导入1、复习回顾：实验室里制取气体的装置的确定 药品： 石灰石CaCO3和稀盐酸HCl 反应原理： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O 发生装置 收集装置 收集方法： 只能用向上排空气法 检验： 把制得的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则可证明 验满： 把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已 充满二氧化碳 操作步骤： ①检查气密性，②加入药品，③收集 注意事项（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下 （2）若用试管来装药品时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。 导气管伸入接近集气瓶底部的位置。 CO2的密度比空气大，因此集满CO2的集气瓶，应盖上玻璃片并正放在桌面上。 导入2、二氧化碳的实验室制取 实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质 1.练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。 2.加深对二氧化碳性质的认识。 仪器：试管、单孔橡胶塞、玻璃导管、胶皮管、带铁夹的铁架台、集气瓶、玻璃片、镊子、烧杯、试管刷、试管架。 药品：大理石（石灰石）、稀盐酸（1:2）、澄清石灰水（新配置）、紫色石蕊溶液。 其它：蜡烛、火柴、废液缸、污物杯、抹布、抽纸。 一、实验目的 二、实验用品 1.连接仪器（选用大试管）， 并检验装置的气密性。 2.用小试管分别取少量紫色石蕊溶液和澄清的石灰水。 3.装适量石灰石，倾倒稀盐酸约占试管容积的1/3，立即旋紧带导管的单孔橡皮塞，竖直固定在铁架台上。 4.将气体通入盛有紫色石蕊溶液的试管中，现象是（ ）所涉及的化学方程式是（ ）。 5.将气体通入澄清石灰水中现象是（ ），化学方程式是（ ）。 6.收集一瓶CO2，检验集气瓶是否已收集满CO2。收集满用玻璃片盖住备用。 7、选做实验：把一只短蜡烛固定在烧杯内点燃，将收集满的二氧化碳缓慢 倒入烧杯中，观察现象是（ ）。 8.洗涤仪器，整理并擦拭实验台。 三、实验步骤 实验一、二氧化碳与水反应 向两支试管中分别加入2mL蒸馏水，然后各滴加1~2滴石蕊溶液，观察试管内溶液的颜色。将其中一支试管静置，向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象，并与静置的试管中溶液的颜色进行对比。将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热，观察现象。 二氧化碳与水的反应 现象 结论、解释、化学方程式 水中滴加石蕊溶液呈紫色； 通入CO2后，溶液变为红色 说明二氧化碳与水反应。 H2O＋CO2＝H2CO3 加热后，红色溶液变为紫色 碳酸不稳定受热容易分解。 H2CO3＝H2O＋CO2↑ 实验二、二氧化碳与澄清石灰水反应 （3）另取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，观察现象。 现象 结论、解释、化学方程式 澄清的石灰水变浑浊 说明二氧化碳与石灰水反应生成白色沉淀。 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O 实验三、蜡烛实验 （1）把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳，观察现象。 现象 结论、解释、化学方程式 燃烧的蜡烛慢慢熄灭 说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大。 实验四、自主探究 现有一个空的矿泉水瓶和一套制取二氧化碳的实验装置，欲设计实验探究二氧化碳在 ... ...
