第二单元 溶液 课题1 溶液的形成 1.海洋是巨大的资源宝库，其中含有 多种元素。 2.溶液是指 分散到 里，形成 的、 的 ，叫溶液。 3. 性：指溶液各部分的性质（如密度）、组成（如溶质质量分数）完成相同。 4. 性：只要水分不蒸发，温度不变化，溶质和溶剂不会分离。 5.溶液一定是 物，具有 性和 性。 6.被溶解的物质叫 ；能溶解其他物质的物质叫 。 7.溶液的质量= + ；溶液的体积 溶质的体积+溶剂的体积。 8.最常用的溶剂是 ，此外 和 在生活中也可以做溶剂。如： 能溶解油脂， 溶解碘等。 9.物质的溶解性与 和 有关，同一种物质在 中的溶解性是不同的， 在同一溶剂中的溶解性也是不同的。 10.溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是 色的，硫酸亚铁溶液是 色，硫酸铁溶液是 色；均一，稳定的液体 是溶液，如 。 11.溶质、溶剂的判断 溶质可以是 体、 体或 体（溶剂一般为 体） 固体、气体溶于液体时， 为溶质， 为溶剂。 若状态相同时，量 的为溶剂，量 的为溶质。（填“多”或“少”）。 若其中一种物质是水，一般 为溶剂。 不指明溶剂时，通常 为溶剂。 12.做乙醇和水互溶实验时，其中加入红墨水的作用是 。 13.溶于水放热的物质有 ，使溶液的温度升高；溶于水吸热的物质有 ，使溶液的温度降低；溶于水时既不吸热也不放热的的物质是 。 14.乳浊液： 叫乳浊液。 15.洗涤剂具有 作用，乳化现象是 变化。 16.洗涤剂去除油污的原理：洗涤剂有 的功能，它能使植物油 成无数细小的液滴，而不聚成 ，从而使油和水不再 ，所形成的 增强，乳化后所形成的细小液滴能随水流动。 17.不同物质去除油污的原理： （1）汽油、酒精：能 油污，形成 。 （2）洗涤剂、肥皂水、沐浴露等是将油污 ，使油和水不再分层，形成 。 （3）能与油污发生化学反应，生成溶于水的物质———碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液。 18.教材出现的乳浊液：粉刷墙壁用的乳胶漆、不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 教材出现的悬浊液：检查肠胃药时服用的钡餐是硫酸钡的悬浊液。 19.为了使冰糖晶体在水中溶解的更快可以采用的方法有： 。 课题2 溶解度 1.在 下，向 里加入某种溶质，当溶质 时，所得到的溶液叫做 的饱和溶液；在 下，向 里加入某种溶质，当溶质 的溶液，叫做 的不饱和溶液。 2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化： ①对大多数溶液来说：饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有： 、 ； 不饱和溶液转变为饱和溶液的方法有： 、 、 。 ②将氢氧化钙的不饱和溶液转变为饱和溶液的方法有： 、 、 。 3.浓溶液、稀溶液和饱和溶液不饱和溶液的关系 ①不同种溶质，在一定温度下，浓溶液 是饱和溶液。（填“一定”或“不一定”） ②同种溶质，在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液 。 ③同种溶质，在相同温度下，等量饱和溶液一定比不饱和溶液含溶质 。 4.判断某一溶液是否饱和的方法是：在该温度下，向 。 5.常见的结晶的方法有： （1） 结晶（也叫 ）提纯溶解度 的物质。 （2） 结晶（也叫 ）提纯溶解度 的物质。 如：①硝酸钾中混有少量氯化钠———只能提纯 ，采用 的方法（ 法）。 ②氯化钠中混有少量硝酸钾———只能提纯 ，采用 的方法。 6.固体的溶解度：表示 ，某固体物质在 达到 时所溶解的质量。（如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在 里的溶解度。） 需要注意的四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位为克。 7.“在20℃时。氯化钠的溶解度为36.0g。”这句话表达的含义： ①在20℃时， 氯化钠在100g水中溶解度达到饱和状态。 ②在20℃时， 水中最多溶解36.0g氯化钠。 ③20℃的氯化钠的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为 。 影响固体物质溶解度的外在因素是 ；内在因素是 、 。 9.溶解度和溶解性的关系 溶解性 难溶 微溶 ... ...
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