2024年人教版初中化学暑期培优讲义--专题十一 原子核外电子的排布（原卷版+解析版）

中小学教育资源及组卷应用平台 专题十一：原子核外电子的排布 一、原子核外电子的排布 1．核外电子排布规律 核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。 2．原子结构示意图 原子分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 稀有气体 8个(He为2) 不易得失 相对稳定 金属 一般少于4个 易失去_最外层电子 不稳定 非金属 一般多于4个 易得到电子 不稳定 3．离子 (1)概念：带电的原子。 (2)分类 阳离子：带正电的原子。如：钠离子Na+(填离子符号，下同)、镁离子Mg2+。 阴离子：带负电的原子。如：氯离子Cl-、硫离子S2-。 (3)离子符号表示的意义 (4)氯化钠的形成过程 在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上一个单位的负电荷。带相反荷的两种离子相互作用就形成了氯化钠。可见，离子也是构成物质的粒子。 二、原子结构示意图的书写及相关判断 要正确书写原子结构示意图，必须遵循核外电子排布的一般规律：①每一电子层上所容纳的电子数不超过2n2个(n为电子层数)。例如，第一层上只能容纳2×12=2个；第二层上能容纳2×22=8个电子；第三层上能容纳2×32=18个电子，依此类推。②核外电子是逐层排布的，先排满第一层，再排第二层，第二层排满后，再排第三层，依此类推。③最外层电子数不得超过8个。 三、原子和离子的区别 粒子种类 原子 阳离子 阴离子 区别 粒子结构 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 粒子电性 不显电性 带正电 带负电 联系 四、物质由原子、分子或离子构成 题型一：原子与原子结构示意图 【例题1】稀有气体曾被称为惰性气体，在空气中含量少，但用途却非常广泛。下列有关稀有气体说法正确的是 A．约占空气总质量分数的0.94% B．最外层均为8电子的稳定结构 C．氦气可用于填充探空气球 D．化学性质不活泼，故可用于制作霓虹灯 【答案】C 【详解】A、稀有气体约占空气总体积分数的0.94%，故A说法错误;B、稀有气体元素的原子最外层电子满足稳定结构，但最外层电子数不一定为8，如He的最外层电子数为2，故B说法错误C、氦气的密度比空气小且化学性质稳定，可用于填充探空气球，故C说法正确;D、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故D说法错误;故选:C。 【例题2】据《科学》杂志报道：科学家们已经大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”，反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反。假若发现反氯离子，请根据所学大胆设想反氯离子的结构示意图 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据信息材料可知:反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，则反氣离子中原子核有!7个质子，带有17个负电荷，核外18个电子，带18个正电荷，所以其原子结构示意图为故选:B。 【例题3】某粒子的最外电子层为第三层，该电子层上有8个电子，则它一定不属于下列粒子中的 A．稀有气体原子 B．金属原子 C．阴离子 D．阳离子（ ） 【答案】B 【详解】某粒子的最外电子层为第三层，该电子层上有8个电子，可能为稀有气体原子，也可能为阴离子或者阳离子，金属原子最外层电子小于4，故该粒子不可能是金属原子。故本题选B。 【举一反三】 【变1-1】下列排序错误的是（ ） A．分子间的间隔由大到小：氧气、液氧、固体氧 B．空气中气体的体积分数由多到少：氧气、二氧化碳、氮气 C．地壳中元素含量由高到低：氧、硅、铝 D．原子核外电子层数由多到少：铝、碳、氢 【答案】B 【详解】A、分子间的间隔由大到小分别是气体、液体、固体，所以分子间的间隔由大到小分别是氧气、液氧、固体氧 ... ...