【同步课堂】2024-2025学年华师大版科学九上 2.2.3重要的酸 课件（17页ppt）

(课件网) 2.2.3 重要的酸 九年级上化学 第二章 酸和碱 复习酸的通性 1 酸能使指示剂变色 2 酸能与某些金属反应（活泼金属） 3 酸能与金属氧化物反应 4 酸能与碱反应 5 酸能与某些盐反应 1、酸能使紫色石蕊试液_____ ，无色酚酞_____ 变红色 不变色 2、酸 + 金属 → 盐 +（ ） 氢气 3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + （ ） 4、酸 + 碱 → 盐 + （ ） 5、酸 + 盐 →新盐 + （ ） 水 水 新酸 反应规律总结 都符合复分解反应书写规律 为什么酸有类似的化学性质呢？ H+ Cl- H + SO42- H + H + NO3- H+ Cl- H + SO42- H + H + NO3- 通性 个性 酸：电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物。阳离子都是氢离子是酸具有通性的根本原因。 我会辨析与提升 1 NaCl 2 NaOH 3 H2S 4 NaHCO3 酸：电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物。根据定义判断 下列物质是否属于酸？ 我会辨析与提升 例题：氢氧化钠与盐酸反应，有体现酸的通性吗？ 通过微观的分析，我们知道了酸具有通性的原因是H+，而酸的个性是因为酸根离子各不相同。那么怎么判断有没有体现通性呢？ 方程式： NaOH+HCl==NaCl+H2O 微观分析：到底那种离子参加了反应 Na+ OH- H+ Cl- Na+ H2O Cl- 小结： 当氢离子参加反应时，体现酸的通性。 我会辨析与提升 下列反应哪些体现了酸的通性 （1）盐酸使石蕊变成红色 （2）用硫酸除去铁锈 （3）盐酸遇到硝酸银形成不溶于稀硝酸的白色沉淀 （4）硫酸与氯化钡反应形成不溶于稀硝酸的白色沉淀 （5）盐酸与碳酸钠反应 思维进阶 子曰：学而不思则罔思而不学则殆。大家思考一下通过离子层面发掘了酸具有通性和个性的原因，它们具有什么意义呢？ 我们了解了通性，便于我们更好的去掌握某类物质的性质，抓住了个性有利于我们更好的去鉴别物质和去除杂质。接下来就开始我们的应用与思维进阶之旅吧！ 已知实验室有一瓶标签已破损的酸溶液，现只知道是稀盐酸或稀硫酸的中一种。 问：如何利用学过的知识来鉴定是哪种酸？ H H 思考：利用通性还是个性来完成区分？ 猜想1：如果是盐酸，那么如何鉴别？ 猜想2：如果是硫酸，那么如何鉴别？ 应用与思维进阶 H H 猜想1：如果是盐酸，那么应该鉴别__离子？ 选用试剂： 现象： 评价： 补充操作：向沉淀中滴加稀硝酸，若沉淀不消失，则说明为盐酸 策略分析：通过现象显现鉴别离子的特征 应用与思维进阶 氯 硝酸银 产生白色沉淀 无法确定产生的沉淀就是氯化银 H H 猜想2：如果是硫酸，那么应该鉴别_____离子？ 选用试剂： 现象： 评价： 补充操作：向沉淀中滴加稀硝酸，若沉淀不消失，则说明为硫酸 硫酸根 硝酸钡 产生白色沉淀 无法确定产生的沉淀就是硫酸钡 应用与思维进阶 拓展提升（一） 如果向装有未知液体的试管中加入硝酸钡，结果出现了不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么我们能确定这个未知溶液为硫酸吗？ 反应本质：硫酸根离子和钡离子反应 答案是否定的。 反例分析：硫酸钠与硝酸钡反应 拓展提升（二）--除杂 除杂是化学测试中重要的一项技能考察，那么我们如准确快速的完成考验呢？老师觉得应该做好三个层面的认知。 原则： a 除去杂质 b 不与保留物质反应 C 不引入新杂质 步骤： a 确定杂质离子 b 确定除杂离子 C 确定搭配离子 策略： 使杂质离子变成气体、沉淀或者水 拓展提升（二）--除杂 由于某种原因，硫酸钠溶液中混入了一定量的硫酸，如果要除去杂质，你会使用什么试剂呢？ 步骤： a 确定杂质离子 b 选择除杂离子 C 确定配对离子 H+ OH- Na+ NaOH 拓展提升（三） 由于某种原因，盐酸溶液中混入了一定量的硫酸，如果要除去杂质，你会使用什么试剂呢？ 步骤： a 分析杂质离子 b 选择除杂离子 C 确定配对离子 SO42- Ba2+ Cl- BaCl2 拓展提升（ ... ...