主题三 溶液与水溶液中的离子反应 教案 教学课题 第一节 溶液组成的表示方法 教学课时 2 教学时间 教学班级 教学地点 1.了解物质的量和摩尔质量的概念； 2.了解溶液组成的表示方法及相关计算； 3.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法 教学目标 1.通过物质的量概念的学习，培养学生宏观辨识与微观探析等化学学 科核心素养； 2.通过溶液组成的表示方法及相关计算，培养学生现象观察与规律认 知等化学学科核心素养； 3.通过一定物质的量浓度溶液的配制，培养学生科学态度与社会责任 等化学学科核心素养 ( 核心素养 ) 教学重点 物质的量、摩尔质量、物质的量浓度的概念及其转化关系的建构 教学难点 物质的量的概念 教法：情景教学法、任务驱动法； 学法：实验探究法、合作学习法 教学方法 教学环节 教学内容 教师活动 学生活动 设计意图 1.溶液的组成通 常以一定体积的 溶液中所含溶质 的量表示； 2.溶质的量一般 以溶质的物质的 量表示 1. 以“ 情境与问 题”引入，引导学 生发现水污染物 的排放标准多以 “mg/L” 或 “mg/m3”为单位； 2. 引导学生思考 “可称量物质与 原子、离子或分 子之间有什么联 系呢？”从而引 出物质的量这一 全新的物理量 1.通过了解各种 污染物的排放标 准，回顾溶液组 成的表示方法； 2．思考“参加反 应的原子、离子 或分子人们不仅 肉眼看不到，也 难以称量”，体 会引入物理量将 可称量物质与微 观粒子联系起来 的重要意义 既紧扣本节主 题，又为引入 “物质的量”和 “阿伏伽德罗 常数”概念做好 铺垫 环节一： 课程导入 1.物质的量是用 来描述物质所含 粒子数目多少的 物理量。用符号n 表示，单位为 mol； 2. 1mol 任何物质 所含粒子的数目 和0.012 kg 12C 中 所含的碳原子数 目相等，这个数值 被称为阿伏伽德 罗常数，符号NA； 3.物质的量（n）、 1.引导学生结合 教材图3-1-1“国 际单位制几个基 本单位的新定 义”找寻将可称 量的宏观物质的 质量与组成它的 微观粒子之间联 系起来的物理量 ———物质的量。 2.通过举例如“如 果把6.02×1023 粒 米给全球60亿人 吃，每人每天吃 1.感受微观粒子 与宏观物质之间 建立联系的必要 性； 2.体会物质的量 的概念和阿伏伽 德罗常数的意 义； 3.完成概念辨 析、练习讨论， 理清物质的量 （n）、阿伏伽德 罗常数（NA）及 粒子数目（N）之 1. 通过物质的 量的学习，建立 宏观与微观的 联系； 2. 从含义和类 比视角了解阿 伏加德罗常数， 感受宏观和微 观的区别，感受 阿伏伽德罗常 数的价值； 3. 通过概念辨 析、练习帮助学 生掌握物质的 环节二： 物质的量 及阿伏伽 德罗常数 阿伏伽德罗常数 （NA）及粒子数目 （N）之间的关 系： 一斤，要吃14 万 年”让学生理解 物质的量、阿伏 伽德罗常数等相 关概念； 3．设计概念辨 析、练习讨论帮 助学生巩固相关 概念及转化关系 间的关系并熟练 运用 量的概念，并对 物质的量(n)、阿 伏伽德罗常数 （NA）、粒子数 目（N）之间的 关系进行总结 1.单位物质的量 的物质所具有的 质量称为摩尔质 量，用符号M 表 示，常用单位 g/mol； 2.任何元素原子 的摩尔质量，如果 以g/mol 为单位， 数值上等于该元 素原子的原子量。 任务物质的摩尔 质量，如果以 g/mol 为单位，数 值上等于该物质 化学式的式量； 3. 物质的量（n）、 物质的质量（m） 及物质的摩尔质 量（M）之间的关 1.引导学生通过 观察教材图 3-1-2“1mol不同 物质的质量”，得 出摩尔质量的概 念，进而区分摩 尔质量、1mol物 质所具有的质量 以及物质的式量 三者之间的区别 和联系； 2.设计习题，引 导学生通过练习 思考掌握物质的 量（n）、物质的 质量（m）及物质 的摩尔质量（M） 之间的关系 1.通过观察与思 考，理解摩 尔质量的概念， 理清摩尔质量、 1m ... ...
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