九上第一章 第5节 酸和碱之间发生的反应 举一反三（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 第5节 酸和碱之间发生的反应 考点一、酸碱反应 1、酸碱反应实验:向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，溶液变红,向变红的溶液中滴加稀盐酸(或稀硫酸),边滴边振荡、溶液的颜色变浅直至消失,说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。 2、酸碱反应的原理:酸和碱之间发生反应能生成盐和水(酸碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应)。如:HCl+NaOH==NaC1+H2O 2NaOH+H2SO4== 2H2O+Na2SO4 3、酸与碱之间反应的实质:酸溶液电离出来的H+离子与碱溶液电离出来的OH-离子结合成中性的水。 如:在稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，HCl会电离出H+和Cl-，而NaOH可以电离出Na+和OH-。然后在HCl和NaOH的混合溶液中这些阴、阳离子重新组合，得出最终产物:H2O、NaCl。 典例1：（2023·定海模拟）酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用，图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题 （1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的　 　（填“①”或“②”）图所示进行。 （2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将　 　（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 （3）下列物质中能与NaOH溶液反应，但溶液颜色无明显变化的是 （填字母） A．HNO3 B．CuSO4 C．CaCl2 D．Fe2O3 【答案】（1）② （2）偏小 （3）A 【知识点】pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途 【解析】（1）根据图像可知，反应前溶液呈碱性，由此确定是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中分析；（2）根据测溶液pH时玻璃棒用水湿润会使碱性变弱分析； （3）根据氢氧化钠化学性质及与各物质反应现象分析。 【解答】（1）由图1可知，原始溶液呈碱性，pH大于7，说明是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，即实验按图2中② 图所示进行。 （2）A点溶液呈碱性， 测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，会使碱性变弱，测量结果将偏小； （3）硝酸与氢氧化钠反应且无明显现象，A正确；硫酸铜与氢氧化钠反应，溶液颜色由蓝色变为无色，B错误；氯化钙、氧化铁不与氢氧化钠反应，C、D错误。 故答案为：（1） ② ；（2）偏小；（3）A。 变式1：（2022九上·西湖期末）下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的（　　） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢 C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热 【答案】D 【解析】根据反应过程中溶液pH的变化情况判断实验是将氢氧化钠加入盐酸中，再通过反应过程中pH的数值判断反应进程分析。 【解答】A、由反应前溶液pH小于7可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，不符合题意； B、a点溶液pH小于7，说是盐酸有剩余，对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢 ，不符合题意； C、b点溶液pH等于7，表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 ，不符合题意； D、a点到b点的曲线变化只能表示出反应时pH的变化，不能证明该反应放热 ，符合题意； 故选D。 变式2：（2022九上·余姚期中）在做稀硫酸和氢氧化钠中和反应实验时，将稀硫酸溶液逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，pH值变化曲线如图所示。请回答下列问题。 （1）c点的溶质是　 　。(用化学式表示)。 （2）反应恰好中和的b点时，实验现象是　 　。 【答案】（1）Na2SO4、H2SO4 （2）溶液从红色变无色 【解析】根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液能使酚酞变红色，生成硫酸钠溶液使酚酞呈无色及各点所加试剂用量分析。 【解答】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，c点是稀硫酸过量，对应溶 ... ...