第4节 常见的碱 走进重高检测卷（无答案）

第1章第四节 常见的碱 班级 得分 姓名 学号 Ⅰ走进重高检测(70分) 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分) 1. 2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(-NH ，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是( ) A. 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B. 只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应 C. 只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 D. 既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应 2. 四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴加了数滴石蕊试液。现向这四只烧杯中不断加入下列物质，直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是( ) A. Mg(OH) B. NaOH 3.下列化学方程式正确的是( ) 4. 下列是分析久置空气中的 NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是( ) 序号 实验目的 实验方案 ① 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 ② 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 ③ 测定纯度 取a克样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m克固体 ④ 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤 ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 5. 20℃时，在密闭(与外界不发生热交换)容器中，将400克10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与稀硫酸质量关系如图所示，下列说法不正确的是( ) A. 该反应是放热反应 B. 恰好中和时溶液温度达到最高点 C. 恰好好中和消耗稀硫酸的质量是m克 D. 若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度为 6. 如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花(用石蕊溶液染成)变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是( ) ①浓 ②浓NaOH溶液 ③ 饱和NaCl溶液 A. 只有① B. 只有② C. ①② D. ①②③ 7. 氢氧化钴 受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和氢气的干燥剂，制备方法为： 下列说法正确的是( ) A. 氢氧化钴可以使酚酞变红 B. 氢氧化钴难溶于水 C. 氢氧化钴的化学性质稳定 D. 氢氧化钴可用于干燥氯化氢气体 8. 向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是( ) A. 通入( B. 加入稀 C. 加入盐酸 D. 加入 溶液 9. 一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是( ) A.用水冲洗泄漏的浓硫酸 B. 将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上 C. 将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D. 用土将泄漏出的浓硫酸掩埋 10. 胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中最适宜作为治疗胃溃疡的胃药成分的是( ) 二、简答题(每空 2分，共22分) 11. 下列五种溶液:①NaOH 溶液;②Ba(OH) 溶液; 溶液；④稀硝酸；⑤混有少量硝酸的 溶液。 (1)指出其中属于碱溶液的是 (填序号)。 (2)若将 溶液与 溶液混合，产生沉淀质量是116.5克，需要20%的硫酸钠溶液 克。 (3)若将 溶液逐滴加入到混有少量硝酸的 溶液中，所得沉淀的质量与加入的 的质量变化符合下列图像的是 (填序号)。 12. 已知 是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化为 Fe(OH) 红褐色沉淀。右图为 Fe(OH) 制备实验的改进装置，使用该装置能在较长的时间内观察到生成的 Fe(OH) 白色絮状沉淀，以下为实验过程： (1)A试管中的反应开始时，打开止水夹，B试管中能看到的现象为 。 (2)A试管中的反应进行足够长的时间后，若要在该装置中得到 ，并在一段时间内防止它被氧气氧化为 下一步的实验操作是 。 (3)写出该装置中生成Fe(OH) 的化学方程式 。 13. A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液,分别是 HCl溶液、 溶液、 溶液、 溶液、Na ... ...