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课件网) 感受化学魅力 探寻化学之美 认识物质的构成 第二单元 第一节 原子 目 录 CONTENTS 1 知道原子由原子核和核外电子构成，记住核电荷数、质子数和核外电子数的关系 2 知道原子、离子、分子是构成物质的一种基本微粒，知道原子的性质 3 知道什么是相对原子质量，能根据相对原子质量的概念进行简单计算 感受化学魅力 探寻化学之美 4 知道原子与离子和分子之间可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用 重点：原子等微观粒子概念的形成及原子构成 难点：微观粒子概念的形成及相对原子质量的理解 水分子很小，那构成水分子的氢原子和氧原子岂不更小？这么小的原子还能不能再分呢？ 课堂导入 H2O H O H2 O2 人们揭示原子结构的奥妙，经历了漫长的探究过程。 道尔顿，1808年提出原子是一个不可再分的实心球，是构成物质的最小的粒子。 汤姆孙，1897年发现电子，证明原子是可分的，提出新的原子模型“葡萄干布丁”。 原子的结构 一、 原子里究竟有什么呢？若只有原子，怎样保证原子为电中性呢？ 探究新知 汤姆孙原子模型 1911年卢瑟福和他的研究团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击一张极薄的金箔。根据实验，提出新的原子模型，即“有核原子模型”。 α粒子轰击金箔 实验现象： 大多数α粒子穿过金箔未发生偏转； 少数α粒子穿过金箔方向发生偏转； 极少数α粒子被反弹回来。 绝大部分α粒子没有或遇到极小的阻力，而少数α粒子遇到了较大的阻力。这种阻力来自质量较大的原子核。 原子的结构 原子 质子（每个质子带一个单位正电荷） 中子（不带电） （每个电子带一个单位的负电荷） 原子核 核外电子 （带正电） （不显电性） 注：（1）质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得多，约为电子质量的1836倍； （2）原子核体积只占原子体积的几千亿分之一,却集中了99.96%以上原子的质量。 探寻原子构成的规律 观察思考2-1 名称 符号 质子数 中子数 核外电子数 氢 H 1 0 1 氧 O 8 8 8 钠 Na 11 12 11 氯 Cl 17 18 17 碳-12 12C 6 6 6 碳-13 13C 6 7 6 碳-14 14C 6 8 6 （1）在原子里，核电荷数=核内质子数=核外电子数； （2）质子数不一定等于中子数； （3）原子中不一定含有中子； （4）不同的原子其核内质子数（核电荷数）不同。 原子具有微观粒子的一般性质： （1）原子体积和质量很小； （2）原子总在不断运动； （3）原子之间有间隔。 原子的性质 原子是构成物质的一种微观粒子 ①金属（金、铜等） ②稀有气体（氦气、氖气、氩气等） ③固态非金属单质（金刚石、硅等） 制作原子结构模型 活动探究2-1 1.观察上图，结合你的学习，分析科学家否定前者模型的理由是是什么，提出新模型的证据又是什么？ 2.请发挥你的想象力和创造力，运用下列物品（也可以自己选择其他材料），小组合作，设计并制作科学家们提出的原子结构模型。 实验物品：不同颜色的太空泥、细铁丝、细线、木牙签、硬纸板、剪刀、固体胶等。 道尔顿模型 汤姆孙模型 卢瑟福模型 二、 虽然所有原子都非常微小，但是它们的质量仍存在差异。例如，1个氧原子的质量为2.657×10-26kg。这么小的数字，书写和运算都很不方便，为此国际上统一采用相对原子质量来计量原子的质量。 计量原子的质量 以一个碳12原子的实际质量（约1.993×10-26kg）的1/12作为标准, 其他原子的质量跟它的比值, 就是这种原子的相对原子质量。 相对原子质量 相对原子质量 = -- 原子的实际质量 碳12原子质量的1/12 相对原子质量与原子的质量区别 （1）原子的质量是原子的实际存在的物质的多少，是实际质量； （2）相对原子质量是以C-12原子质量的1/12为标准来表示物质质量多少的相对质量。原子质量的单位是 ... ...
