第一节 原子 1．人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是 A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．“a粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 C．“a粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上 D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动 2．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在 1903 年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。下列不属于α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是 A．绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向 B．一小部分改变了原来的前进方向发生了偏离 C．极少数α粒子被反弹回来 D．绝大多数α粒子被反弹回来 3．小蒋同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为错误的是 A．原子都含有质子、中子和电子 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．分子由原子构成 D．有些原子可以直接构成物质 4．下列有关粒子的说法中正确的是 A．原子均由原子核和核外电子构成 B．分子可分，原子不可分 C．氯化钠是由氯化钠分子构成的 D．分子一定比原子大 5．如图是某种氢原子的结构模型图，下列说法正确的是 A．氢气是由氢原子构成的 B．该原子的核电荷数为3 C．该原子的原子核内有2个质子和1个中子 D．该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去 6．从微观角度认识物质是化学学科的重要特征。分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列各组物质中，构成微粒的种类不相同的是 A．氨气、水 B．铜、汞 C．氯化钠、硫酸铜 D．氧气、金刚石 7．如图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．钠原子的质子数为11 B．图中x的数值应该为1 C．化学反应中钠原子易得到1个电子形成钠离子 D．该示意图中无法得知钠元素的相对原子质量 8．下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是 A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电 C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同 9．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④Na+比Na 稳定 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 10．铁在生活中用途广泛。已知某一种铁原子的质量为8.969×10-26kg，1个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，则该铁原子的相对原子质量约为 A．54 B．56 C．57 D．56kg 11．人类对微观世界的探究永无止境。 (1)道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是 (填“正确”或“错误”)的。 (2)卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象(如图1)，在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型(如图2)。卢瑟福这一研究是 (填字母)的过程。 a.建立模型 b.得出结论 c.提出问题 d.验证证据 (3)卢瑟福在a粒子(a粒子带正电荷)散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是 。 (4)卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带 电荷。 12．观察如表，填写空白。 原子种类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 碳 6 8 6 A 氧 8 8 B 16 钠 11 C 11 23 13. 已知某粒子（原子或离子）的核外共有2个电子层，其结构示意图如图所示。 (1)若该粒子为原子，则 ； (2)若该粒子为阴离子，则 x（选填“＞”“＜”或“=”）； (3)若，请写出符合该组成结构粒子的化学符号： 。 14．完成下列问题： (1)如表列出几种原子的质量和相对质量，根据要求计算。 原子 实际质量 相对原子质量 碳-12 mkg 钙 nkg 试求： ①碳的相对原子质量 ，钙的相对原子质量 （用字母式表示）； ②原子的相对质量之比与原子的实际质量 ... ...
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