【核心素养】3.2.1 原子的构成、相对原子质量--人教版化学九上同步探究学案（原卷版+解析版）

/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学 3.2.1 原子的构成、相对原子质量 化学观念：建立了关于原子构成的基本化学观念，理解了原子是由质子、中子和电子等微观粒子构成的，并且认识到这些粒子在原子中的位置、电荷性质以及它们之间的数量关系（如质子数=核电荷数=核外电子数）。这些观念为学生后续学习更复杂的化学知识奠定了坚实的基础。 科学思维：学生需要运用逻辑推理、抽象概括等科学思维方法来理解原子结构的复杂性和动态性。例如，通过分析质子、中子和电子的性质，学生可以推导出原子不显电性的原因；通过比较不同原子的相对原子质量，学生可以认识到原子质量的相对性和可度量性。这些思维活动培养了学生的科学思维能力。 科学探究与实践：教师通过引导学生观察微观粒子运动变化的三维动画、参与小组讨论等方式，模拟科学探究的过程。学生可以在此过程中学会提出问题、假设猜想、分析论证等科学探究的基本步骤，培养科学探究的兴趣和能力。同时，教师也可以鼓励学生动手制作简单的原子模型，以实践的方式加深对原子结构的理解。 科学态度与责任：通过学习原子结构的发现历程和科学家们的努力与贡献，学生可以感受到科学研究的艰辛与伟大，培养起对科学的敬畏之心和尊重之情。同时，学生也会认识到自己作为未来社会的一员，有责任传承和发展科学知识，为人类的进步贡献自己的力量。此外通过强调原子结构的稳定性和微观世界的规律性，有助于培养学生的科学态度和责任感，让他们意识到在科学研究中应遵循客观规律、尊重事实真相。 1、原子的定义是化学变化中的最小粒子，原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积相比，就相当于乒乓球跟地球体积之比。 2、原子的构成：原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。 （1）原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。 （2）原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数 （3）卢瑟福α粒子散射实验的解释 一束带正电的α粒子轰击金箔： 大多数α粒子穿透金�———原子虽小，但原子内空间相对较大，而且电子质量很小 。 一小部分α粒子路径偏转———α粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转，说明原子内部有一微粒，该微粒的体积很小，带正电，即原子核。 极少数的α粒子反弹———α粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质量相对较大。 3、相对原子质量概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 “相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，可省略。 相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。 2、原子中各粒子间的个数推算，其原理是各粒子间的数量关系。 （1）核内质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数（注意：该等号不适用与离子）=相对原子质量-核内中子数。 （2）核内中子数=相对原子质量-核内质子数。 4、相对原子质量的近似计算，原理是根据原子的质量主要集中在原子核上（因为跟质子、中子相比，电子的质量很小）；构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量忽略不计，故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数！ 【任务一】原子的构成 1、科学家对原子结构的认识经历一个漫长的过程，阅读教材P69“科学史话”，了解原子模型的演变，完成填空： （1）道尔顿原子模型———�实心球”模型 墨子（中国古代哲学家）：“非半弗斫，则不动，说在端”，认为不断分割物质，直到无法再分时便得到 ； 道 ... ...