教学设计 课程基本信息 学科 化学 年级 高一 学期 春季 课题 元素周期表 教科书 书 名：普通高中教科书《化学》（必修 第一册） -出卷网-：上海科学技术-出卷网- 教学目标 1. 知道元素周期表的发展过程及元素周期表编排规律。 2. 认识元素周期表中周期、族等概念。 3．通过元素周期表的发展历程，体会分类思想对科学探究的重要性。 教学重难点 教学重点： 1. 元素周期表的结构。 教学难点： 1. 理解元素周期表的编排规律。 教学过程 教学 环节 主要师生活动 引入 【提出问题】如何对图示9种小动物进行分类？ 环节一：元素周期表的发展史 【回顾】分类的思想有助于我们认识物质，同学们在高中化学开始就对这样的学习方法有所了解。 【学生思考1】如何按组成元素的类别将氧气、锌、氢气、氮气、铜、汞进行分类？ 【教师介绍】氧气、氢气、氮气是非金属元素形成的单质，锌、铜、汞是金属元素形成的单质。1789年，拉瓦锡发现了氧气，并发表了现代化学元素列表，包含当时的33种元素，正是采用这种方法对元素进行分类的。 【教师过渡】随着越来越多的元素被发现，1829年，德贝莱纳发现部分元素如锂、钠、钾，它们的单质都可以与水发生剧烈反应并产生氢气。 【学生思考2】锂、钠、钾的原子量如ppt所示，它们的原子量是否也存在着某种关系？ 【教师介绍】德贝莱纳按照这种规律，将部分元素每三个分成一组，绘制成表格，称为“三素组”表。他是第一个尝试将元素按照化学性质进行分类的科学家，并且发现元素的某些性质存在着一定的规律。 【教师介绍】1865年，纽兰兹将元素按照原子量的递增顺序进行排列后，发现了元素八音律。1869年，门捷列夫总结了前人的经验，发表了元素周期表。如图所示，他将元素按原子量递增顺序纵向排列，并将性质相似的元素排在同一行中。 【学生思考3】碲的原子量为128，碘的原子量为127，为何门捷列夫反而将碲排在碘之前呢？ 因为这样可以使碘和化学性质相似的氟、氯、溴处于同一行中。 【教师过渡】门捷列夫不仅敢于创新和质疑，而且还预言了未知元素将被发现，并预测了这些未知元素的原子量。1871年，门捷列夫更新了元素周期表的排列方式，改为横向排列，突出了元素族和周期的规律性。 【教师介绍】1875年，门捷列夫预言的元素“类铝”被发现，被命名为“镓”。他的发现者测定了镓的多项性质，与门捷列夫预测的基本相同，除了密度。但在门捷列夫的提议下重新测量后，发现密度也与预测的一致。无独有偶，1886年，门捷列夫预言的元素“类硅”，也就是“锗”被发现，测得的多项性质也和门捷列夫预测的基本一致。元素周期表的问世为化学家们研究元素指明了方向。1914年，莫塞莱提出了原子序数的概念，并根据原子序数排列元素。直到如今，元素周期表中包含着118种元素。 环节二：现代元素周期表的结构 【教师介绍】如今通用的元素周期表中，元素按照原子序数排列。原子序数从左到右，从上到下，都是依次递增的。 【学生思考4】元素周期表中的横行，称为周期。请同学们查阅元素周期表，数一数共有多少个周期呢？ 元素周期表一共有7个横行，因此元素周期表一共有7个周期。 【教师介绍】元素周期表的最下方还有两行元素，分别为镧系和锕系。它们各自的元素性质相似，为了使元素周期表更紧凑，各归纳到一个格子内。 【学生思考5】观察这7个周期在元素数量上有何差异？ 1、2、3周期拥有的元素数量较少，因此称为短周期；4、5、6、7周期拥有的元素数量较多，因此称为长周期。 【教师介绍】元素周期表中的纵列，称为族。一共有18个纵列，依次称为1~18族。其中第1、2、13~17族，习惯上可以称为IA~VIIA族，为主族元素；第11、12、3~7族，习惯上可以称为IB~VIIB族，为副族元素；此外，第8、9、10族这三列，习惯上可以称为VI ... ...
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