浙教版科学九上科学1.3常见的酸第二课时学案（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台 浙教版科学九上科学1.3常见的酸第二课时学案 1. 知识总结 1.酸与金属的反应 （1）金属与盐酸、稀硫酸的反应 金属 盐酸 稀硫酸 现象 化学方程式 现象 化学方程式 镁 剧烈反应，有大量气泡产生，溶液呈无色。 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 剧烈反应，有大量气泡产生，溶液呈无色。 Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 锌 反应较快，有大量气泡产生，溶液呈无色。 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 反应较快，有大量气泡产生，溶液呈无色。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 铁 有少量气泡产生，反应慢，溶液由无色变为浅绿色。 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 有少量气泡产生，反应慢，溶液由无色变为浅绿色。 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 铜 无现象 不反应 无现象 不反应 ①铜不与稀盐酸、稀硫酸反应，镁、锌、铁都能与稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。由此可知，这四种金属在溶液中的活动性质顺序是Mg＞Zn＞Fe＞Cu。 ②并不是所有金属都能与酸反应放出氢气。 ③单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的是亚铁盐，且亚铁盐溶液都为浅绿色。 ④硝酸和浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不生成H2，而生成水。 2.酸的通性： 1.能使酸碱指示剂变色，能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞 。 2.金属 + 酸 = + 。 3.金属氧化物 + 酸 = 盐 + 。 4. + 酸 = 盐 + 水。 5.盐 + 酸 = 新盐 + 。 二.课堂练习 类型一.酸与金属的反应（难点） 例1.有A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（　　） A．金属活动性A＞B B．相对原子质量A＜B C．与金属A反应的硫酸一定是过量的 D．与金属B反应的硫酸一定是过量的 例2.等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示（金属的化合价相同）。下列说法中不正确的是（　　） A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y 例3.将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后有2种金属剩余，则它们生成氢气的质量关系是（　　） A． B． C． D． 变式训练1.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　） A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M 变式训练2.向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 C．c点时，B烧杯溶液中溶质只有硫酸铁 D．右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱 变式训练3.向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（　　） A．a表示的是锌和稀硫酸反应的情况 B．反应后均得到无色溶液 C．由图可知，锌比铁的化学活动性强 D．反应结束后两种金属均有剩余，所得溶液的质量相等 变式训练4.常温下，相同质量的镁和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，以下图像中纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示相关的量。其中图像表示正确的是（　　） A． B． C． D． 变式训练5.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列由图获得的信息正确的是（　　） A．镁比锌的金属活动性强 B．a、b、c三点中，两个烧杯中都 ... ...