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课件网) 第一节 钠及其化合物 第二章 海水中的重要元素——— 钠和氯 第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 素养目标 1.通过实验,认识碳酸钠、碳酸氢钠的化学变化过程,掌握它们的性质和用途,培养科学探究意识。 2.运用变化观念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径。 3.了解焰色试验的现象及原理并能够作出解释,提升自身的科学探究能力与创新意识。 4.通过阅读科学史话(侯德榜和侯氏制碱法)、参与研究与实践“了解纯碱的生产历史”,认识化学在纯碱生产中的贡献,增强实验探究与创新意识,提升科学态度与社会责任感。 【知识铺垫】 1.纯碱的化学式为Na2CO3,属于盐类,水溶液显碱性。 2.碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl === 2NaCl+CO2↑+H2O。 3.向氢氧化钠溶液中通入少量CO2,反应的化学方程式为 2NaOH+CO2 === Na2CO3+H2O;向氢氧化钠溶液中通入过量CO2,反应的化学方程式为NaOH+CO2 === NaHCO3。 素养初探 【必备知识】 一、碳酸钠和碳酸氢钠 1.用途 (连一连)请将碳酸钠与碳酸氢钠对应的用途用短线连接起来 【情境链接】面包松软可口,深受人们喜爱,这种美味的食物离不开一种原料———发酵粉。发酵粉主要用作面制品和膨化食品的生产。发酵粉的主要成分为碳酸氢钠和酒石酸。请分析碳酸氢钠在面包制作中的作用是什么 化学反应原理是什么 提示 碳酸氢钠在面包制作中的作用是膨松剂。发酵粉溶于水后,碳酸氢钠与酒石酸和食物里含有的酸性物质发生反应生成水和二氧化碳气体,并且碳酸氢钠受热分解也产生二氧化碳,二氧化碳可以起到膨松食物的作用。 2.物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色、状态 白色粉末 细小的白色晶体 溶解性 易溶于水,水溶液显碱性 水中易溶,溶液呈碱性 遇少量水变成晶体(Na2CO3·xH2O),放热 加少量水溶解吸热 溶解度:Na2CO3大于NaHCO3 【微思考1】教材中描述“碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末”,该变化是物理变化还是化学变化 提示 化学变化。 3.化学性质 (1)操作: (2)现象和结论: 物质 Na2CO3 NaHCO3 现象 澄清石灰水不变浑浊 澄清石灰水变浑浊 结论 稳定,受热不易发生分解 不稳定,受热容易分解,化学方程式: 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 应用 可利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 二、焰色试验 1.定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色,由此可判断试样所含的金属元素,化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 2.操作 3.几种金属的焰色 钠———黄色,钾———紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃),铜———绿色。 【微思考2】观察钾的焰色时,为何要透过蓝色钴玻璃观察 提示 避免钠的黄色光造成干扰。 【情境链接】重大节日时,人们会燃放五彩缤纷的烟花,漂亮的烟花是如何产生的 淡蓝色的灶火遇到水时,火焰会变黄色,其中的道理是什么 提示 漂亮的烟花产生的原因是很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。水中含有钠盐,当遇到淡蓝色的灶火时,会使火焰变为黄色。 【自我小测】 1.判断正误: (1)苏打是面包发酵粉的主要成分之一。( ) 提示 ×。发酵粉的主要成分之一是小苏打———碳酸氢钠。 (2)Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应。( ) 提示 ×。NaHCO3与盐酸、氢氧化钠溶液都能反应,Na2CO3只能与盐酸反应,不与氢氧化钠溶液反应。 (3)Na2CO3的稳定性比NaHCO3的弱。( ) 提示 ×。Na2CO3受热不易分解,NaHCO3受热易分解。 (4)Na2CO3、Na2O、Na的焰色试验中焰色相同,均为黄色。( ) 提示 √。焰色试验是元素的性质,只要含有钠元素,灼烧火焰就为黄色。 2.某物质灼烧,焰色为黄色,下列判断正确的是( ) A.该物质一定是钠 ... ...
