4.3.1 化学方程式的意义和书写 教案 2024-2025学年科粤版九年级化学上册

4.3 化学方程式 第1课时 化学方程式的意义和书写 素养目标 1．化学观念：通过用文字和符号描述表示化学变化，知道化学方程式的定义、表示的意义；通过阅读教材，了解书写化学方程式应遵循的原则；能正确书写简单的化学方程式。 2．科学思维：学习从物质变化、反应条件、反应现象、反应类型和元素守恒等视角认识化学反应，初步形成认识化学反应的系统思维意识；能以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征化学变化。 3．科学探究与实践：学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。能用化学语言表达实验探究的过程和结果，并与同学交流。 4．科学态度与责任：通过化学方程式中各物质的质量比的计算，认识到定量和定性研究物质及其变化规律是相辅相成的，质和量是辩证统一的；通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实、遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 教学重难点 1．教学重点：化学方程式的意义及书写。 2．教学难点：化学方程式中各物质的质量比的计算，化学方程式的配平方法。 教学过程 【情境导入】 “碳+氧气二氧化碳”外国人看到这个文字表达式：“What do these words mean？”不知道这个文字表达式是什么意思，这个化学反应有没有一个国际通用的表达方式？ 合作探究 探究点一 化学方程式 提出问题 化学方程式可表示什么意义？ 讨论交流 阅读教材，讨论归纳。 归纳总结 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。 化学方程式的意义： 化学方程式的意义 实例（C+O2CO2） (1)定性角度：表示反应物、生成物以及反应条件 反应物是碳、氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃 (2)定量角度：表示反应物、生成物之间的质量比；各物质间的质量比＝相对分子质量×化学计量数之比 C + O2CO212 ：（16×2）：（12+16×2）12 ： 32 ： 44即3 ： 8 ： 11 (3)表示反应物、生成物之间的粒子数关系(即化学式前面的化学计量数之比) C + O2CO21 ：1 ： 1 化学方程式的读法： 例：C+O2CO2 (1)宏观读法：碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。 (2)微观读法：1个碳原子和1个氧分子生成1个二氧化碳分子。 (3)数量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气生成44份质量的二氧化碳。 探究点二 化学方程式的书写 提出问题 如何正确的书写化学方程式呢？ 讨论交流 阅读教材，讨论归纳。 归纳总结 1．书写原则： (1)以客观事实为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的物质转化关系； (2)根据质量守恒定律配平化学方程式，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应的定量关系。 2．书写步骤：写、配、注。 第一步“写”：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不止一种物质的用“＋”号连接。 例：P＋O2———P2O5 第二步“配”：配平化学方程式的目的是使“———�两边的原子种类与数目相等，使之遵守质量守恒定律。配平化学方程式后，要检查。 4P＋5O2———2P2O5 第三步“注”：注明反应条件，如点燃、加热(常用“△”表示)、高温、催化剂等，把短线改为等号。 4P＋5O22P2O5 如果生成物中有气体，则气体物质的化学式右边要注“↑”号。对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，则固体物质的化学式右边要注“↓”号。 2H2O22H2O＋O2↑ 2NaOH＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋Na2SO4 若反应物中也有气体，则气体生成物不标“↑”；在溶液中进行的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物不注“↓”号。 C＋O2CO2 Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu 3.化学方程式的配平方法 提出问题 根据质量守恒定律配平化学方程式有哪些方法呢？ 讨论交流 收集资料，讨论归纳。 归纳总结 观察法：最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都离不开观察 ... ...