4.3 课时2 根据化学方程式的计算 课件(共21张PPT) 2024-2025学年化学沪教版九年级上册

(课件网) 4.3 化学方程式的书写及应用 课时2 根据化学方程式的计算 2.会利用化学方程式进行的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。 1.理解并说出化学方程式的含义。 2H2 + O2 2H2O 点燃 2×2 ∶32 ∶2×18 氢气在氧气中燃烧生成水。 每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，其分子个数比为2∶1∶2。 每4份质量的氢气与32份的氧气完全反应，生成36份质量的水，H2、O2、H2O的质量比1∶8∶9。 一、化学方程式表示的意义 相同点 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。 量的方面 01 表示反应物、生成物之间的质量比。 02 表示反应物、生成物之间的粒子个数比。 一、化学方程式表示的意义 请你思考：在2CO + O2 2CO2反应中，_____份质量的一氧化碳与_____份质量的氧气反应生成_____份质量的二氧化碳，反应中CO、O2、CO2的质量之比为： ____∶_____∶_____。 点燃 56 32 88 7 4 11 2CO + O2 2CO2 点燃 反应物 生成物 如何利用化学方程式进行相关的计算呢？ 2H2 + O2 2H2O 点燃 微观 微粒个数比 宏观 2 : 1 : 2 物质质量比 2×2 : 1×32 : 2×18 4 : 32 : 36 1 : 8 : 9 与 乘积相比 化学计量数 相对分子质量 活动1：探寻化学方程式中“量”的关系 化学计量数之比 2H2 + O2 2H2O 点燃 4 : 32 : 36 1 : 8 : 9 活动1：探寻化学方程式中“量”的关系 若： 4g ︰ 32g ︰ ( ) g 若： 2g ︰ ( ) g ︰ 18 g 36 16 你发现了什么？ 若： 0.4t ︰ ( ) t ︰ 3.6 t 3.2 在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比关系。因此，只要知道一种反应物或生成物的质量，我们就可以求出其它未知物的质量。这种解题方法称为“比例法”。 根据化学方程式计算的依据 理论依据：质量守恒定律。 基本依据：化学方程式能表示反应物和生成物的质量比关系。 例:实验室利用高锰酸钾制氧气，若需制备氧气 3.2g,理论上需要高锰酸钾多少克 二、根据化学方程式的计算 解：设需要高锰酸钾的质量为x。 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 △ ↑ 2×(39+55+16×4) 1×(16×2) 3.2 g x 2×158 32 3.2 g x = x = 31.6 g 理论质量比 实际质量比 思考讨论 你能总结出利用化学方程式进行计算的一般步骤吗？ （1）设：根据题意设未知量。 （2）写：正确书写反应的化学方程式； （3）关：找出反应物和生成物的质量关系； （4）列：建立已知量和未知量的比例关系； （5）答：计算x，并作答。 特别提醒 ！ （1）设未知量x时，一定要注意质量单位。 （2）书写方程式时要配平，不要漏掉反应条件、气体、沉淀符号。 （3）相对分子质量要乘以化学计量数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下面。 （4）比例式可以横列，也可以纵列。 工业电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是： 2Al2O3 4Al+3O2↑ 通电 在解答“电解10 t氧化铝最多可产生多少吨铝”的问题时，甲、乙两同学分别采取了两种不同的计算方法。 解一：设铝的质量为x。 2Al2O3 4Al+3O2↑ 通电 204 108 10 t x 204 108 ＝ 10 t x ＝ 108×10 t 204 x ＝5.3 t 答：最多可产生5.3 t铝。 解二：已知电解过程中，氧化铝中的铝元素全部转化为单质铝。 氧化铝中铝元素的质量分数为： 2×27 2×27＋3×16 ×100%＝53.0% 10 t氧化铝中含铝的质量： 10 t ×53.0%＝5.3 t。 答：最多可产生5.3 t铝。 比较两种计算方法的依据有何不同，在计算过程中各有什么须注意的问题 成果展示 解一为根据化学方程式计算，解二为根据化学式计算。 两种计算方法得到的答案一致。因为电解Al2O3时， Al2O3中铝元素全部转化为产物Al，所以生产的Al的质量实际上就是Al2O3铝元素的质量。 1、在天然气净化和石油炼制过程中回收硫。不仅能减少空气污染，还能为工业制取硫酸提供原料。制硫酸时，硫 ... ...