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课件网) 第四单元 化学式与化学方程式 4.3 化学方程式 什么是化学方程式 在前面，我们用文字表示化学反应，例如: 反应物 反应条件 生成物 该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件，但书写不方便，国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。 这种式子只能表示哪些物质发生反应，生成了什么物质。 但不能表示反应过程的质量关系，而且不简明，不利于国际交流。 因此化学家们采用国际通用的化学式来表示化学反应。 例如，上述反应可表示为: 1.定义 : 用_____化学式，表示化学反应的式子，叫作化学方程式又叫 _____反应方程式，简称_____ 反应方程式 化学式 反应式 其中，参加反应的物质，叫作_____ 化学反应后产生的物质，叫作_____ 反应物 生成物 化学方程式有什么意义呢 首先，从定性视角认识，化学方程式表明了反应物、生成物和反应条件。 例如，上面列出的反应，表示反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件为“点燃”。 反应物 生成物 其次，从定量视角认识，微观上化学方程式表示了反应中构成各物质的微观粒子间的数量关系，宏观上表示质量关系。 仍以上述反应为例: 一个碳原子 两个氧原子构成一个氧分子 两个氧原子和一个碳原子构成一个二氧化碳分子 12 12×16 12+2×16 12 ： 32 ： 44 很明显， 每12份质量的碳与32份质量的氧气恰好完全反应 生成44份质量的二氧化碳 这符合质量守恒定律 从定性的角度认识，表明了_____\_____ _____ 从定量的角度认识 表示各物质的_____ 表示各物质的_____ 讨论与交流 >>> ①根据电解水的化学方程式: 说出该反应式可以表示哪些含义。 ②你认为书写化学方程式的依据是什么 链接 《化学》第二单元 2.4[实验 2-5 ]水的组成及变化的探究 什么是化学方程式 书写化学方程式要遵循两个原则: 一是以科学实验的事实为根据，写出反应物和生成物的化学式，以及反应条件; 二是以质量守恒定律为根据，等号两边各种原子的种类和数目必须相同。 现在，请你进行化学方程式的书写练习。 步骤 示例 请练习 1.根据实验事实，在左、右两边分别写反应物和尘成物的化学式。 步骤 示例 请练习 2.根据质量守恒定律进行配平，即在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各元素的原子个数相等。 3.标明反应条件和生成物状态 要保证所写的化学方程式遵循质量守恒定律，关键在于掌握正确的配平方法。 图 4.3-1为你介绍常见的最小公倍数法。 另外，在第三个步骤中，如果反应物中没有气体，而生成物有气体，则后者用“↑”号标明。溶液中的反应，如果反应物中没有难溶物质，而在生成物中有沉淀，则后者用“↓”号标明。 例如: 固 固 固 气 液 液 固 液 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，可以表示反应中的质量关系、比例关系。 书写时要根据事实并注意配平，适当标明反应条件和生成物状态。 表 4-2 化学方程式所用符号 1.写出 KClO3在 MnO2催化下加热分解成 KCl和O2的化学方程式: 2.在化学方程式 2XY2+Y2======2Z中，代号乙的化学式是（ ） A.XY B.XY2 C. X2Y D.XY3 D 什么是化学方程式 既然化学方程式不仅能表明反应物的质量总和与生成物质量总和相等的规律，而且还能表示各反应物与生成物之问的质量关系。 你便可以根据化学方程式进行一系列的化学计算，从质量关系与比例关系的角度探究化学变化。 例如，计算投入一定质量的原料(反应物)，可以生产多少产品(生成物)，或反过来计算要生产一定质量的产品，应投放多少原料等。 值得注意的是 按化学方程式的反应物或生成物进行计算时都必须是纯净物的质量。 1.根据反应物的质量求生成物的质量 例1 在实验室中，将含有13.6g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合求过氧化氢完全分解生成的氧气质 ... ...
