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课件网) 课题2 氧气的制取 分解过氧化氢制取氧气 PART 01 1.观察过氧化氢在二氧化锰存在下的分解 （1）用量筒量取 4 mL 的过氧化氢溶液加入试管中，将带火星的木条伸进试管内，观察现象 现象：带火星的木条不复燃 推断：缓慢产生氧气 [目的]观察过氧化氢在二氧化锰存在下的分解 （2）取少量二氧化锰装入另一试管中，将带火星的木条伸进试管内，观察现象 现象：带火星的木条不复燃 推断：没有产生氧气 [目的]观察过氧化氢在二氧化锰存在下的分解 （3）再取少量二氧化锰于第三支试管中，再量取 4 mL 过氧化氢溶液加入，将带火星的木条伸进试管内，观察现象 现象：试管内有大量气泡产生，带火星 的木条复燃 推断：快速产生大量氧气 [目的]观察过氧化氢在二氧化锰存在下的分解 （4）待实验（3）的试管内的液体不再放出气泡时，重新加入 4 mL 过氧化氢溶液，再将带火星的木条伸进试管内，又有什么现象发生？ 现象：试管内又有大量气泡产生，带火星的木 条又复燃 推断：快速产生大量氧气 讨论与交流 1.比较上述几个实验，过氧化氢在什么条件下更容易分解放出氧气？ 2.上述实验（4）可以重复多次，而且若在实验前准确称出二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰回收、干燥、再称量，发现它的质量没有改变。根据这个事实，你对二氧化锰所起的作用有什么看法？ 在有二氧化锰存在的条件下，过氧化氢分解放出氧气更容易 二氧化锰能促进过氧化氢分解，本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变。 2.催化剂和催化作用 ①催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化的物质叫作催化剂。 ②催化作用：在化学反应中所起的作用称为催化作用。 （1）概念 2.催化剂和催化作用 催化剂的特点 （2）催化剂的特点 “一变”：改变化学反应速率 （加快或减慢） “二不变”：化学反应前后催化剂本身的 质量不变、化学性质不变 （物理性质可能改变） 思考讨论 （1）“二氧化锰是催化剂”该说法是否正确？ （2）“只有二氧化锰才能催化过氧化氢分解”该说法是否正确？ 催化剂是针对具体的化学反应而言的，不能单独地说某种物质是催化剂，如二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，但在加热高锰酸钾的反应中就是生成物。 同一个化学反应，可用不同的催化剂，如硫酸铜、氧化铜、红砖粉末等对过氧化氢的分解都有催化作用。 思考讨论 （3）催化剂是否参与化学反应？ 催化剂一般是参与化学反应的，只是反应结束后又生成了等量的该物质。 3.验证某物质可作某反应催化剂的方法 （1）称量一定质量的该物质，记录质量为m1。 （2）取两套相同的实验装置装入相同质量的反应物，向其中一套装置加入该物质，比较两套装置中的反应速率。 （3）从反应后的混合物中分离出该物质（过滤、洗涤、干燥），再称量质量，记录为m2。 （4）再取与b相同的装置和质量相同的反应物，加入分离提纯出的该物质，观察现象。 4.分解过氧化氢制取氧气 （1）试剂：过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末） （2）反应原理： （3）实验装置： 长颈漏斗：可随时添加液 体药品 长颈漏斗下端浸没到液面以下：防止产生的气体从长颈漏斗口逸出 4.分解过氧化氢制取氧气 （3）实验装置： 可控制液体滴加的速率进而控制反应速率 4.分解过氧化氢制取氧气 （4）实验步骤： ①查：组装仪器，检查装置气密性。 ②装：向锥形瓶中加入二氧化锰固体 塞好带有分液漏斗（或长颈漏斗）和导气管的双孔橡胶塞，再通过漏斗加入过氧化氢溶液 ③收：收集气体 1.现有甲、乙两份质量相等、浓度相同的过氧化氢溶液，向乙中加入适量的二氧化锰，而甲中没有添加，则两份溶液产生氧气的质量与时间的关系对应 ... ...
