第三节 海水“制碱” 第1课时 氨碱法制纯碱 基础主干落实 氨碱法制纯碱 1.原料: 、 。 2.媒介: 。 3.生产流程 4.反应原理 ; 。 【导·思】 (1)为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳 (2)氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵,哪种物质首先结晶析出,为什么 5.侯氏制碱法 我国化学家 在氨碱法的基础上,改进了制碱技术,创立了更为先进的联合制碱法(侯氏制碱法),克服了氨碱法的缺点,促进了制碱技术发展。 6.碳酸氢钠:是 的主要成分,是白色晶体,能溶于水。 【易错辨析】 判断下列说法是否正确。 (1)氨碱法制纯碱时可以先通入二氧化碳,再通氨气。( ) (2)析出碳酸氢钠后的溶液中至少有两种溶质。( ) (3)高温条件下,碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。( ) (4)析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液。( ) (5)氨碱法制纯碱时,先通入氨气,后通入二氧化碳目的是提高产率。( ) 重点案例探析 考点 氨碱法制纯碱 【典例】(2023·兰州中考改编)侯德榜是我国制碱工业的先驱,他发明的“联合制碱法”大大提高了原料的利用率,促进了世界制碱技术的发展。制碱的主要流程(部分产物已省略)如图1所示。 回答下列问题: (1)操作Ⅰ的名称是 。 (2)写出反应②的化学方程式: ,反应类型为 。 (3)上述已知生产流程中,可循环使用的物质是 。 (4)氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图2所示,若氯化铵固体中混有少量的氯化钠,可用 方法提纯氯化铵。 【方法点拨】 解答有关氨碱法制纯碱的题目应明确以下三点: 1.氨碱法制纯碱,主要是让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多转化成NaHCO3(固体沉淀物)和NH4Cl(溶液)。 2.再将NaHCO3加热生成纯碱、水和二氧化碳,故氨碱法制纯碱的两个主要反应的化学方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。 3.主要优点有原料经济易得,二氧化碳可以循环使用,充分利用了原料。 【变式训练】 (2023秋·青岛质检)我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程如图),促进了世界制碱技术的发展。 下列有关说法正确的是( ) A.沉淀池中发生反应的反应物共有三种 B.图中X可能是氨气 C.过滤得到的“母液”中含有多种溶质,其中碳酸氢钠一定是该温度下的不饱和溶液 D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收,更多地析出沉淀 素养分层评价 【A层 基础练】 1.“火碱、烧碱、纯碱、生石灰、熟石灰”所代表的物质(或主要成分)共有( ) A.一种 B.二种 C.三种 D.四种 2.(2023·随州中考)崇尚科学,厚植爱国主义情怀。下列哪位科学家是我国制碱工业的先驱( ) A.张青莲 B.袁隆平 C.侯德榜 D.屠呦呦 3.“NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应,下列有关叙述正确的是( ) A.NaHCO3是纯碱 B.析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl C.配制饱和食盐水时,可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D.从海水中获得饱和食盐水,需要经过物理方法和化学方法除去杂质 4.下面有关侯氏制碱法的说法正确的是( ) A.制出的碱“碳酸钠”是一种碱 B.核心反应是NaCl+H2O+CO2+NH3===NH4Cl+NaHCO3,此反应类型属于复分解反应 C.若Na2CO3中混有NaHCO3可用加热的方法除去 D.制出的碱是氢氧化钙 5.(2023·凉山州中考改编)侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气 (NH3)、CO2为原料,既能制备纯碱(Na2CO3),又能制得氮肥。其主要工艺流程如图: 流程图中反应①的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2===NaHCO3+NH4Cl。据此可知下列说法错误的是( ) A.工艺流程中CO2可循环使用 B.Na2CO3是由离子构成的化合物 C.NaHCO3俗称小苏打,可用于治疗胃酸过多 D.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大 6.1921年,正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国,在当时艰苦的条件下,成功摸索和改进了西方的制碱方法,发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法),其主要 ... ...
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