5.2.2氨与铵盐课件(共31张PPT)2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

(课件网) 第五章 化工生产中的 重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第一课时 氨与铵盐 5.2.2 氨与铵盐 自主学习 阅读材料思考：氨气有哪些物理性质？ 杭州市一制冷车间发生液氨泄漏 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内寒气逼人。 思考·交流 1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？ 3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？ 1. 氨的物理性质 5.2.1 氮与氮的氧化物 一、氨 颜色 状态 气味 密度 溶解性 特性 _____ 气体 _____ 气味 _____ 空气 _____溶于水，1体积水能溶解____体积的氨气 易液化 无色 刺激性 小于 极易 700 哪些气体还有刺激性气味？ Cl2、SO2、NO2、 溶解过程需要注意什么问题？ 作制冷剂 2. 氨气喷泉实验 5.2.1 氮与氮的氧化物 一、氨 【实验5-6】在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 现象： 结论： 2. 氨气喷泉实验 5.2.1 氮与氮的氧化物 一、氨 【实验5-6】在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。 现象： 结论： ①氨极易溶于水 ②氨水显碱性 NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 2. 氨气喷泉实验 5.2.1 氮与氮的氧化物 一、氨 （1）喷泉实验成功的关键 ①装置气密性———要好; ②烧瓶和气体———要干; ③烧瓶内的气体———要满。 （2）产生喷泉的条件 容器内外产生较大的压强差 2. 氨气喷泉实验 5.2.1 氮与氮的氧化物 一、氨 （3）常见喷泉实验装置 挤压滴管，气体溶解，P内P上` 【思考】还有哪些气体和液体的组合可以形成喷泉呢？ 2. 氨气喷泉实验 5.2.1 氮与氮的氧化物 一、氨 气体 液体 原理 NH3 水或酸 NH3、HCl均属于极易溶于水的气体，常温下,NH3的溶解度为1∶700,HCl的溶解度为1∶500 HCl 水或碱 CO2 NaOH 溶液 均能与强碱溶液反应 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O 2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2O SO2 Cl2 NO2 （4）常见喷泉实验试剂组合 3. 氨气的化学性质 5.2.1 氮与氮的氧化物 一、氨 （1）与水反应：生成NH3·H2O———氨的喷泉实验 NH 3+H2O NH 3·H 2O NH4 + + OH- 氨水 液氨 一水合氨 物质分类 组成成分 NH3·H2O、H2O、NH3、 NH4+、OH- 、H+（少量） NH3 NH3·H2O 【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？ 混合物 纯净物 （非电解质） 纯净物 （电解质） NH3·H2O受热易分解：NH3·H2O NH3↑+ H2O。 保存方法：密封保存，置于阴凉处。 沾有浓盐酸的玻棒 沾有浓氨水的玻棒 HCl NH3 现象：产生大量白烟 NH3+HCl＝NH4Cl NH4Cl ———此反应可检验NH3或HCl 3. 氨气的化学性质 5.2.1 氮与氮的氧化物 一、氨 （2）氨气与酸的反应 3. 氨气的化学性质 5.2.1 氮与氮的氧化物 一、氨 （2）氨气与酸的反应 NH3＋HCl＝NH4Cl 白烟 （产生白烟，检验NH3） NH3＋HNO3＝NH4NO3 白烟 与挥发性的酸反应有白烟 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 无白烟 能否用浓硫酸 ... ...