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课件网) 溶解度 九下化学 RJ 第2课时 第九单元 课题2 1.理解溶解度的含义，知道饱和溶液中溶质和溶剂的质量存在定比关系； 2.初步学会绘制、分析溶解度曲线和数据处理方法。 3.知道影响溶解度的因素，能利用气体溶解度解释生活中的有关现象。 学习目标 课堂导入 新知探究 知识点1 固态物质的溶解度 怎样比较物质的溶解能力呢？应该控制哪些条件？ NaCl KNO3 10℃ 40℃ 应该在同一温度下 这样可以吗？ NaCl KNO3 20℃ 50g水 20℃ 100g水 溶剂的量应该相同 这样可以吗？ NaCl KNO3 20℃ 100g水 20℃ 100g水 这样可以吗？ 应该达到饱和状态 饱和 不饱和 36g NaCl 31.6g KNO3 20℃ 100g水 20℃ 100g水 饱和 饱和 可行 如何来选定比较的标准呢？ 比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件： 温度 相同 等量的同 种溶剂 溶液达到 饱和状态 溶解的 质量 化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。 溶解度(s)：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 溶解度 条件 标准 状态 单位：（克） 固体物质溶解度的四要素 在一定温度下 在100g溶剂里 物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义 这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要设定等量的溶剂 达到饱和状态 克（g） 只有在一定量（100g）溶剂中，溶液达到饱和状态（溶解溶质的量最大）时，所溶解的溶质的量才是一个确定的值，这个值能够代表该物质在确定温度下，溶解能力的强弱 溶解度实质上是100g溶剂中溶解溶质的最大质量 交流讨论：试着说出“20℃时氯化钠的溶解度是36g”的含义。 1.20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。 2.20℃时，将36g氯化钠固体溶解于100g水中，所得的溶液是氯化钠的饱和溶液。 1.内因：溶质、溶剂本身的性质（或溶质和溶剂的种类）。 2.外因：温度。固体物质溶解度与溶剂量的多少没有关系，因为概念中溶剂的量已经规定为100g，所以在外部因素中固体物质溶解度只与温度有关。 影响固体物质溶解度的因素 溶解度/g（20℃） ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 举例 AgCl Ca(OH)2 KClO3 KNO3 溶解性定性说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度。 典例1 60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，含义是（ ） A.60℃时，100g水中溶解硝酸钾110g B.60℃时，100g溶液中溶解硝酸钾110g恰好达到饱和 C.60℃时，100g水中溶解硝酸钾110g恰好达到饱和D.100g水中最多能溶解硝酸钾110g C 新知探究 知识点2 固态物质溶解度的表示方法及其应用 同一固态物质在不同温度下的溶解度不同，该用什么方法表示该物质的溶解度呢？ 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶 解 度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 列表法 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据实验测得的某物质在不同温度下的溶解度数据，在坐标纸上（或利用计算机软件）绘制出物质的溶解度随温度变化的曲线———溶解度曲线 作图法 内容 表示意义 点 曲线上的点 表示某物质在对应温度下的溶解度 两曲线 的交点 表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等 线 表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律 溶解度曲线的意义 ①陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现为曲线坡度陡增，如KNO3、NH4NO3等。 ②缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小，表现为曲线坡度比 ... ...
