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课件网) 第七单元 认识酸和碱 第四节 酸碱中和反应 九下化学 LJ 1.通过实验和分析讨论，认识中和反应的实质，学会利用中和反应 来改变溶液的酸碱性。 2.通过酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会 借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 3.通过交流和讨论，了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化 学对生产和改善人们生活质量的重要性。 1.探究酸和碱能否发生化学反应 用滴管向盛有约、溶质质量分数为 的氢氧化钠溶液的试 管中滴加 的盐酸，观察到没有现象发生。 提出问题： 盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？ 收集证据： 盐酸与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可采用如下几种方案来判 断反应的发生。 方案一：借助反应前后溶液 的改变 _____ 方案二：借助酸碱指示剂颜 色的改变 _____ 方案三：探测温度的变化 [中和反应放热（中和反应是 放热反应，但是放热反应不一 定是中和反应，如燃烧等）] _____ 解释与结论： 方案一中，盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液的
发生了明显的 变化，显然不是溶液混合时相互稀释造成的，而是溶液中的氢离子
和氢氧根离子
结合生成了水分子
。说明酸和碱能 发生化学反应，反应的化学方程式可表示为
。 特别提醒 有些酸与碱之间的化学反应观察不到明显的现象，但向不溶性碱
中滴加稀盐酸后会出现固体溶解、溶液变为黄色的明显现 象；向
中滴加稀盐酸后会出现固体溶解、溶液变为蓝色的 明显现象。 2.寻找酸和碱反应的规律 酸溶液中含有，碱溶液中含有，和结合生成 ， 因此其他的酸和碱之间都能发生类似于盐酸与氢氧化钠溶液那样的 化学反应。如： 盐酸与氢氧化钾： ； 盐酸与氢氧化钡： ； 硫酸与氢氧化钠： ； 硫酸与氢氧化钾： 。 酸和碱相遇时，它们分别解离出的和 结合生成水分子，而 其他离子结合生成盐。 3.中和反应 典例1 下列反应中，属于中和反应的是( ) B A. B. C. D. [解析] B项中的反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应。 1.酸碱中和反应过程中溶液 的变化 （1）向 的氢氧化钠溶液中逐滴 滴入 的盐酸，连接在传感器上的计算 机绘制出的溶液 （纵坐标）随所加盐酸 体积（横坐标）变化的曲线如图所示。 点：滴入盐酸量较少,溶液中有剩余， 溶液呈碱性， ，溶质是、 ； 点：当滴入盐酸时，盐酸与溶液中 恰好完全反应，溶液呈中性，， 溶质是 ； 点：滴入盐酸过量，溶液中 有剩余， 溶液呈酸性， ，溶质是、 。 （2）向酸溶液中滴入碱溶液（以向稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液为 例），绘制出的溶液 随所加碱溶液的量的变化曲线如图所示。 典例2 在通常情况下，某实验小组借助 传感器探究稀盐酸和氢 氧化钠反应过程中溶液 的变化规律，得到如图所示曲线。下列 有关该实验的说法中正确的是( ) C A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B. 点溶液能使紫色石蕊试液变红 C. 点时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D. 点时，溶液中的溶质只有氯化钠 [解析] 由题图可知，起点的 7，说明原溶液呈碱性，随着酸溶 液的滴入， 逐渐减小，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 中，A错误；点 ，溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝， B错误；点，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，C正确； 点 ，溶液呈酸性，故溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢，D错误。 2.中和反应的应用 领域 目的 具体应用及反应原理 医药卫生 利用碱性药 物治疗胃酸 过多 如可服用含氢氧化镁等碱性物质的药物， 使药物与胃酸发生中和反应，以降低胃液 中胃酸的含量，同时生成无毒的中性物 质， 领域 目的 具体应用及反应原理 农业 改变土壤的酸碱性 （切不可选择浓硫 酸或 等具有强 腐蚀性的酸或碱进 行中 ... ...
