(
课件网) 第7章 探索溶解现象 第4节 物质的溶解性 九下化学 HJ 1.能列举生活中反映不同物质溶解的实例，设计实验探究影响物质 溶解性的因素。 2.能用溶解度对物质溶解性进行定量描述，利用物质的溶解度曲线 解决实际问题。 1.物质溶解性的概念 一种物质（溶质）溶解在某种溶剂 中的能力,称为该物质的溶解性。 2.影响物质溶解性的因素 1.固体物质的溶解度 （1）概念：固体物质的溶解度（常用符号“
”表示）是指在一定温 度下，该物质在
溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所 溶解的质量。 （2）固体物质的溶解度概念中的“四要素” （3）固体物质的溶解度的含义 ①指该物质在此温度下，在
溶剂（通常溶剂为水）中达到饱 和状态时所溶解的质量。 示例1 在时的溶解度为，就是指在时， 在水中达到饱和状态时所溶解的质量为 （或在时，水中最多溶解 的质量为 ）。 ②指在此温度下，该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂与饱和溶液三 者之间的质量比溶解度溶解度 。 示例2 在时的溶解度为，则在 时，任意质量 的饱和溶液中，、水、 饱和溶液三者之间的 质量2比均为 。 典例1 下列对“时，硝酸钾溶解度为 ”的解释正确的是 ( ) D A.时， 硝酸钾溶解在水里达到饱和状态 B.时，水中溶解 硝酸钾 C.硝酸钾溶解在 水中达到饱和状态 D.时，硝酸钾溶解在 水中恰好达到饱和状态 （4）影响固体物质溶解度的因素 ①内因：溶质、溶剂本身的性质（或溶质、溶剂的种类）。 示例3 如在时，氯化钠在水中的溶解度是 ，而硝酸钾 在水中的溶解度是 ，它们溶解度不同的原因是氯化 钠和硝酸钾两种溶质本身的性质不同。 ②外因：温度。固体物质的溶解度随温度的变化而变化。 （5）固体物质溶解度与溶解性的关系 ①溶解度和溶解性 溶解度 衡量一定温度下某物质在 某种溶剂里溶解性强弱的 尺度，是溶解性强弱的定量表示 溶解性 一种物质溶解在另一种物质中的能力，是一种物理性 质，常用难溶、微溶、可溶、易溶来描述 ②常温下 固体物质溶解度与溶解性之间的关系可用数轴 （三点四区间）表示： 绝对不溶于水的物质是不存在的，习惯上把难溶物质称为 “不溶”物质。 2.固体物质的溶解度曲线 （1）固体物质溶解度随温度变化的表示 ①列表法：用表格的形式把不同温度下的溶解度表示出来的方法称 为列表法。下表列出了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。 温度/ 0 20 40 60 80 溶解度/ 13.9 31.6 61.3 106 167 ②曲线法： （2）固体物质溶解度曲线的意义 （3）固体物质溶解度曲线的变化规律 ①“陡升型”：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大， 表现为曲线坡度比较“陡”，如
。 ②“缓升型”：少数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但受温 度变化的影响较小，表现为曲线坡度比较“平”，如
。 ③“下降型”：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现 为曲线下降，如
。 （4）固体物质溶解度曲线的应用 典例2 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所 示，下列说法正确的是( ) C A.升高温度能迅速提高氯化钠在水中的溶解度 B. 时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度 C. 时，硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和 溶液的溶质质量分数相等 D.将时的饱和溶液升温至 ，所 得溶液仍是饱和溶液 [解析] A 氯化钠的溶解度随温度变化比较小，所以升高温度不能迅 速提高氯化钠在水中的溶解度 B 通过分析溶解度曲线可知， 时硝酸钾的溶解度大于氯 化钠的溶解度 C √ 时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，所以硝酸钾的饱和 溶液和氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数相等 D 将时硝酸钾的饱和溶液升温至， 的溶解度 增大，溶液变成不饱和溶液 ... ...
