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课件网) 第8章 酸、碱、盐及其应用 第2节 常见的酸和碱 九下化学 HJ 1.能列举生活中常见的酸和碱。 2.能通过实验探究酸和碱的性质。 3.能列举常见的酸和碱的用途，感受酸和碱在生产生活中的重要作用。 4.能遵守实验操作规范，强化实验安全意识。 1.常见的酸 盐酸、硫酸、硝酸（通常所说的“三酸”）和醋酸都是常见且重要的 酸。人的胃液中有盐酸
，汽车常用的电瓶（铅蓄电池）中含 有硫酸
，酸雨中溶有极少量的硫酸
和硝酸
， 食醋中含有
的醋酸
。 2.浓硫酸和浓盐酸的物理性质 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 颜色 无色 无色（工业盐酸含 ,显 黄色） 密度 的浓硫酸密度 为 的浓盐酸密度为 浓硫酸 浓盐酸 状态 黏稠、油状液体 液体 气味 无 有刺激性气味 打开试剂瓶塞 后瓶口的现象 无 出现白雾 其他 与水混合时放出热量 氯化氢 气体极易溶于 水（1 ） 敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较 物质 浓盐酸 浓硫酸 性质 挥发性 吸水性 不同点 溶质质量 减小 不变 溶剂质量 不变 增大 溶液质量 减小 增大 相同点 溶质质量分数 减小 典例1 浓盐酸敞口露置在空气中，质量会减小，说明浓盐酸具有 ( ) C A.酸性 B.吸水性 C.挥发性 D.腐蚀性 [解析] 浓盐酸具有挥发性，敞口露置在空气中会挥发出氯化氢气 体，质量减小。 3.浓硫酸的特性和稀释 （1）浓硫酸的特性 ①吸水性：浓硫酸有很强的吸水性，可以用来干燥一些 不与其反应的酸性或中性气体，如 、、等气体。 气体通入方法为“长管进，短管出”。 ②腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能将物质中的氢、 氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。因此浓硫酸能够使纸张、 蔗糖、衣物、皮肤等炭化。 ③溶解时放热：浓硫酸与水混合时，会放出大量的热。 （2）浓硫酸的稀释 实验 操作 _____ _____ 实验 现象 烧杯壁发热，没有液滴四溅 液滴四溅 原因 分析 浓硫酸溶于水放出大量的热 由于水的密度比浓硫酸的 小，水会浮在浓硫酸上 面，溶于水时放出的热量 使水立刻沸腾，导致酸液 溅出伤人 典例2 如图是稀释浓硫酸实验的示意图。 （1）写出图中、两种仪器的名称：_____、 _____。 玻璃棒 量筒 （2） 容器所盛的试剂是_____（填“水”或“浓硫酸”），稀释浓 硫酸的正确操作是_____ _____。 浓硫酸 把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 [解析] 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入水中，所以量筒中所 盛的试剂是浓硫酸。 （3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会引起_____ ___。 酸液向四周飞溅 [解析] 由于浓硫酸的密度比水的大，如果稀释时两种试剂添加顺 序颠倒，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的大量热，能 使水立刻沸腾，造成酸液向四周飞溅。 1.探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质 （1）稀盐酸、稀硫酸与指示剂反应 稀盐酸、稀硫酸都能与指示剂反应。 稀盐酸与稀硫酸都能使紫色石蕊溶 液变红，不能使酚酞溶液变色。 实验内容 实验现象 反应的化学方程式 镁条 稀盐酸或 稀硫酸 均剧烈反应，产生 大量气泡 （2）稀盐酸、稀硫酸与活泼金属反应 实验内容 实验现象 反应的化学方程式 铝片 稀盐酸或 稀硫酸 反应均较快，产生 大量气泡 铜片 稀盐酸或 稀硫酸 铜片表面均没有明 显变化 ——— 结论：稀盐酸、稀硫酸能与活动性较强的金属发生置换反应，生成 盐和氢气。铜的金属活动性弱，不与稀盐酸、稀硫酸反应，进一步 研究表明，镁、铝、铜三种金属的活动性顺序为 。 （3）稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应 实验内容 实验现象 反应的化学方程式 氧化铁 稀盐酸 红棕色固体逐渐消失，溶液由 无色逐渐变为黄色 氧化铜 稀硫酸 黑色固体逐渐消失，溶液由无 色逐渐变为 ... ...
