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课件网) 第8章 酸、碱、盐及其应用 第3节 中和反应 九下化学 HJ 1.能通过实验探究揭示酸碱中和反应的特点，收集相关实验证据， 描述中和反应中物质和能量的变化。 2.能举例说明酸碱中和反应在生产生活中的重要应用。 3.能通过对复分解反应的归纳分析，了解复分解反应发生的条件。 1.实验探究———酸碱中和反应 实验1 实验2 实验 内容 在烧杯中加入少量溶质质量分数为 的稀氢 氧化钠溶液，滴加 滴酚酞溶液（借助指示剂颜色的变化来判断反应是否发生及确定中和反应的终点），插入一支温度计（也可使用温度传感器），测量溶液的温度。用胶头滴管逐滴加入溶质质量分数为 的稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌（使溶液充分混合，反应物之间充分接触），当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入稀盐酸 用玻璃棒 蘸取实验1 所得的溶 液，加热 至蒸干 实验1 实验2 实验 现象 氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后，溶液变成 红色，当用胶头滴管逐滴加入盐酸时，红色 逐渐变浅，最后变为无色，且溶液温度不断 升高 玻璃棒上 有白色固 体析出 实验1 实验2 实验 分析 氢氧化钠溶液能与盐酸反应，反应放出热 量，两者恰好完全反应时溶液呈中性，反应 的化学方程式为 盐酸和氢 氧化钠反 应生成氯 化钠和水 2.中和反应 （1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应 （是复分解反应的一种，但不是基本反应类型）。 （2）表达式:酸
碱
盐
水，如
、
。 特别提醒 有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应
、
中虽 有盐和水生成，但反应物不是酸和碱，故不属于中和反应。 （3）中和反应的实质 中和反应的实质就是酸溶液中的 和碱溶液 中的结合生成 的过程。如在反应 进行的过程中， 和没有发生变化，和 发生反应 生成，即 ,如图所示： 特别提醒 1.中和反应是放热反应，这可以作为判断中和反应发生的依据之一。 2.中和反应不一定都无明显现象，有些中和反应伴有固体消失、溶 液颜色改变及生成沉淀等现象。例如： 中和反应举例 现象 红褐色固体溶解，生成黄色 溶液 中和反应举例 现象 蓝色固体溶解，生成蓝色溶 液 生成白色沉淀 典例1 下列反应属于中和反应的是( ) C A. B. C. D. [解析] 中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，A项中 为 氧化物，不是碱；B项中为氧化物，不是酸；D项中 是单质， 不是碱。 3.中和反应的图像（以盐酸与氢氧化钠的中和反应为例） （1） 变化的图像 向碱溶液中滴加酸溶液 向酸溶液中滴加碱溶液 图像 _____ _____ 向碱溶液中滴加酸溶液 向酸溶液中滴加碱溶液 变 化 （1）起始时， ； （2）随着酸的加入， 逐渐减小； （3）恰好完全反应时， ； （4）酸过量时， （1）起始时， ； （2）随着碱的加入， 逐渐 增大； （3）恰好完全反应时， ； （4）碱过量时， B点附近溶液 变化较快 向碱溶液中滴加酸溶液 向酸溶液中滴加碱溶液 溶液中 的溶质 A点：、 （酸不足、碱过量） B点： （酸碱恰好完 全反应） C点：、 （酸过量） A点：、 （碱不足、酸 过量） B点： （酸碱恰好完全反 应） C点：、 （碱过量） 段表示盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应放 出热量，温度升高；C点表示盐酸和氢氧化钠溶 液恰好完全反应，温度最高； 段表示不再发生 中和反应，因常温下酸液的加入对热溶液有冷却 作用，再加上向外界散热，使得溶液的温度逐渐降低。 降低。 ②溶液中的溶质：B点时溶质为、 （酸不足，碱过量）； C点时溶质为（酸碱恰好完全反应）；D点时溶质为、 （酸过量）。 （2）温度变化的图像 典例2 室温下，将 溶液滴加到一定量的稀盐酸中，用数字化 仪器测得溶液随加入 溶液的质量的变化如图所示。下列叙 述错误的是( ) ... ...
