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课件网) 第8章 酸、碱、盐及其应用 第4节 几种重要的盐 九下化学 HJ 1.能识别生活中常见的盐，说明盐的性质与用途的关系。 2.能依据实验事实判断常见的复分解反应，正确书写相应的化学方 程式。 3.能列举常见的化肥，解释合理施肥的重要性。 1.盐的概念 由金属离子（或铵银）和酸根组成（盐类物质中不一定含有金属元 素）的化合物属于盐。 2.盐的分类 盐 钾盐、钠盐、 铵盐、硝酸盐 在水中都可溶 盐酸盐 除氯化银 难溶于水外，其余多数都是可溶 的 硫酸盐 除硫酸钡 难溶于水，硫酸钙、硫酸银微 溶于水外，其余多数都是可溶的 碳酸盐 除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶于水，碳酸镁微 溶于水外，其余多数都是难溶的 3.盐的溶解性 4.盐溶液的颜色 大多数盐溶液无色，少数盐溶液有色。常见的有色盐溶液如下： 蓝色溶液 黄色溶液 浅绿色溶液 紫红色 溶液 含 的溶 液，如 溶 液、 溶液 含 的溶液，如 溶液、 溶液 含 的溶液， 如 溶液、 溶液 如 溶液 5.盐的化学性质 （1）盐
金属
新盐
新金属（置换反应） 反应条 件 ①反应物中的盐必须可溶； ②在反应物中，金属的活动性比盐中金属的活动性强； ③钾、钙、钠三种金属除外 举例 ， 应用 判断或验证金属活动性顺序,判断反应发生的先后顺序等 典例1 以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是( ) B A.测定两种金属的密度 B.将铜片放入硝酸银溶液中 C.将两种金属片相互刻画 D.将铜片、银片分别放入稀硫酸中 [解析] 测定两种金属的密度、将两种金属片相互刻画都不能比较 出铜和银的金属活动性强弱；将铜片放入硝酸银溶液中，铜能置换 出硝酸银溶液中的银，能比较出铜和银的金属活动性强弱；将铜片、 银片分别放入稀硫酸中，二者都无明显现象，不能比较出铜和银的 金属活动性强弱。 （2）盐
酸
新盐
新酸（复分解反应） 反应 条件 ①反应物中的酸必须可溶； ②生成物中有沉淀、气体或水 举例 ， ， 应用 实验室制取二氧化碳 （3）盐
碱
新盐
新碱（复分解反应） 反应 条件 ①反应物都可溶； ②生成物中有沉淀、气体或水 举例 ， ， 应用 制取少量的氢氧化钠，检验 等 （4）盐1+盐2→ 新盐1+新盐2（复分解反应） 反应 条件 ①反应物都可溶； ②生成物中至少有一种物质为沉淀 举例 ， 典例2 下列物质混合后产生沉淀的是( ) A A.溶液和溶液 B.溶液和 C. 溶液和稀硫酸 D.石灰石和稀盐酸 [解析] 溶液和 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢 氧化钠，二者混合后产生白色沉淀； 过氧化氢在二氧化锰的 催化作用下生成水和氧气，二者混合后产生气泡； 溶液 和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，混合后无明显现象； 石灰石 和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二者混合后产生气泡。 1.氯化钠 概述 ①来源：氯化钠在自然界中分布较广。海水中含有大量的 盐（平均海水约含有 盐），其主要成分为氯化钠。 我国食盐来源广泛，主要包括海盐、湖盐和井矿盐等。 ②生理功能：氯化钠对于维持人体正常的生命活动非常重 要，每个人每天需合理摄入一定量的食盐 物理 性质 白色晶体，易溶于水，有咸味 用途 生活中常用作调味剂和防腐剂，在工业上可用于生产烧碱 2.碳酸钠 俗名 纯碱（纯碱不是碱）、苏打 来源 既可以从自然界（如内陆盐湖）中得到，也可以用化学方 法制取 物理 性质 白色粉末状固体，易溶于水 化学 性质 ①水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红； ②与酸反应： ； ③与碱反应： （工业制烧碱）； ④与盐反应： 用途 常用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业 我国著名的化学化工专家侯德榜在纯碱制造方面作出了重大贡献，创立了制碱新法———联合制碱法（同时生产纯碱和氯化铵，提高了制 ... ...
