第3节 第1课时 金属的腐蚀与防护（同步课件）(共55张PPT)-高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修1）

(课件网) 第三节 金属的腐蚀与防护 课时1 金属的腐蚀与防护 人教版2019选择性必修一 第四章 化学反应与电能 素养目标 证据推理与模型认知： 通过实验科学探究金属腐蚀的本质及其原因，认识金属腐蚀的主要类型，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式。 科学探究与创新意识： 认识金属腐蚀产生的危害和影响，树立防止金属腐蚀的意识，熟知金属腐蚀常用的防护方法。 宏观辨识与微观探析： 通过讨论钢铁腐蚀的现象，认识金属腐蚀的本质，能用电化学腐蚀的原理解释金属腐蚀的现象。 教学目标 本节重点 了解金属腐蚀的本质，能书 写钢铁腐蚀的电极反应式及总 反应。 本节难点 能根据电化学原理选择并设 计金属的防护。 1、认识金属腐蚀的严重性及危 害，能用电化学原理解释金属腐 蚀的现象； 2、了解金属腐蚀的本质，能书 写钢铁腐蚀的电极反应式及总反 应。 3、能根据电化学原理选择并设 计金属的防护。 meiyangyang8602 请你说说！ 生活中常见的金属的腐蚀的现象 新课导入 铁锈主要成分：Fe2O3 xH2O 铜绿主要成分：Cu2(OH)2 CO3 在日常生活中，我们经常见到钢铁制品生锈，铜制品长出铜绿，这就是金属腐蚀的现象。 金属的腐蚀 壹 电化学腐蚀 贰 知识导航 meiyangyang8602 金属的防护 叁 肆 电化学保护法 请你思考！ 你知道金属锈蚀的原因是什么吗？ 课堂思考 Fe2O3·xH2O (化合态) Fe (游离态) 0 +3 Cu2(OH)2CO3 (化合态) Cu (游离态) 0 +2 金属原子失去电子，被氧化 ( M - ne- = Mn+) 01 金属的腐蚀 课堂探究 重点掌握 一、金属的腐蚀 对比学习 1.金属腐蚀的危害 使桥梁、建筑物的金属构架强度降低而造成坍塌 机器设备、仪器、仪表的精度和灵敏度降低，直至报废 使地下金属管道发生泄漏、轮船船体损坏等 课堂探究 重点掌握 一、金属的腐蚀 对比学习 2.金属的腐蚀 3.金属腐蚀的实质 金属原子失去电子，被氧化 M - ne- = Mn+ 金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象. 金属腐蚀常常是自发进行的 由于与金属接触的气体或液体物质不同，发生腐蚀的情况也不同。 课堂探究 一、金属的腐蚀 重点掌握 对比学习 4.金属腐蚀的类型 （1）化学腐蚀 高温条件被腐蚀的燃气灶 金属与其表面接触的一些物质（如O2、Cl2、SO2）直接反应而引起的腐蚀。 无电流产生 课堂探究 理解分析 对比学习 4.金属腐蚀的类型 一、金属的腐蚀 （2）电化学腐蚀 当不纯的金属与电解质溶液接触时会发生原电池反应，比较活泼的金属发生氧化还原反应而被腐蚀。 有微弱电流产生 电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，腐蚀速率更快，危害也更严重。 02 电化学腐蚀 课堂探究 理解分析 二、电化学腐蚀 对比学习 1.电化学腐蚀 在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一薄层水膜。水膜中溶有O2、CO2、SO2等气体，这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜，它跟钢铁中的铁和少量的单质碳构成无数微小的原电池。 潮湿环境中的铁制水管、轮船生锈 课堂探究 重点理解 对比学习 二、电化学腐蚀 2.电化学腐蚀的分类 （1）吸氧腐蚀 如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性且溶有一定量的氧气，此时就会发生吸氧腐蚀。钢铁等金属的腐蚀主要是吸氧腐蚀 正极（C）：O2 + 4e + 2H2O = 4OH 总 反 应：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 后续反应：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 负极（Fe）: Fe 2e = Fe2+ Fe2O3·xH2O 课堂探究 二、电化学腐蚀 重点掌握 对比学习 2.电化学腐蚀的分类 （2）析氢腐蚀 在酸性环境中，由于在腐蚀过程中不断有H2放出，故叫做析氢腐蚀 正极（C） : 2H+ + 2e H2↑ 负极（Fe）: Fe 2e Fe2+ Fe + 2H+ ＝ Fe2+ + H2↑ 如何用实验验证吸氧腐蚀和析氢腐蚀？ 课堂探究 二 ... ...