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课件网) 年 级：高二年级 实验活动2 强酸与强碱的中和滴定 学 科：高中化学（人教版） 【实验目的】 1.练习中和滴定的实验操作，理解中和滴定的原理，探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点。 2.通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的重要作用。 【实验用品】 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。0.1000 mol/LHCl溶液、0.1000 mol/L左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。 【实验步骤】 一、练习使用滴定管 1.滴定管的构造 滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管,下端有用于控制液体流量的玻璃活塞(或由乳胶管、玻璃球组成的阀)。滴定管主要用来精确地放出一定体积的溶液。滴定管分酸式滴定管（A）和碱式滴定管（B）两种(如图1所示)。 酸式滴定管 碱式滴定管 图1 图片来自网络 1.酸式滴定管： 包括长玻璃管、玻璃活塞，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液。 2.碱式滴定管： 包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。 3.聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管。 酸式滴定管 碱式滴定管 图片来自网络 滴定管的分类 【滴定管标注】 滴定管标有规格大小（有10mL、25mL、50mL等不同容积）、使用温度、刻度。 【读数特点】 “0 ”刻度在滴定管上方，从上往下读数依次增大，每一小格为0.1mL，精确度为0.01mL。 酸式滴定管 碱式滴定管 图片来自网络 2．滴定管的使用方法 检查仪器———洗涤仪器———润洗仪器———加入反应液———调节起始读数———放出反应液 （1）检查仪器：在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用。 （2）洗涤仪器：依次用洗液、自来水、蒸馏水将滴定管洗涤干净，洗净后的滴定管内壁应不附有液滴。 （3）润洗仪器：在加入酸、碱之前,洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱润洗2~3次。方法是：从滴定管上口加入3~5 mL所要盛装的酸溶液或碱溶液，倾斜着转动滴定管,使液体润湿全部滴定管内壁；然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞，或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。 （4）加入反应液：分别将酸溶液、碱溶液加到酸式滴定管、碱式滴定管中,使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3 mL处,并将滴定管垂直固定在滴定管夹上(如图2所示)。 图2 图片来自网络 （5）调节起始读数：在滴定管下放一个烧杯,调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液(如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶出气泡;赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图3所示)，并使液面处于“0”刻度,准确记录读数。 图3 图片来自网络 （6）放出反应液:根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液。 二、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱 （用0.1000 mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。） 1.向润洗过的酸式滴定管中加入0.1000 mol/L HCl溶液，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后准确记录读数，并填入表中。 2.向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后，用碱式滴定管向锥形瓶中滴入25.00 mL待测溶液，再向其中滴加2滴酚酞溶液,这时溶液呈红色。 3.把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入酸。边滴边摇动锥形瓶，接近终点时，改为滴加半滴酸，直到因加入半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色为止。这表示已经到达滴定终点。记录滴定管液面的读数，并填入表中。 4.重复实验二次，并记录相关数据，填入表中。 实验次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000 mol/L HCl溶液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 体积/mL 1 25.00 0.00 22.70 22.70 2 25.00 0.00 22.90 2 ... ...
