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课件网) 第四单元 化学式与化学方程式 科粤版 九年级上册 4.2 质量守恒定律 1.通过对几个化学反应的实验测定和实质分析，使学生理解和掌握质量守恒定律的含义。 2.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。 3.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 目标导航 新课导入 我们已经知道，化学反应的结果是反应物转化为生成物。 那么，在化学反应过程中，反应物和生成物的质量是如何变化的呢？ 木柴燃烧成灰烬，质量如何变化？ 小树苗长成大树，质量如何变化？ 金属加热后质量增加了 波义耳的实验 问题探讨 反应前后物质的总质量相等拉瓦锡的实验 在化学反应中，物质的种类发生了变化，那么物质的总质量究竟有没有变化呢 探究活动 提出问题 物质发生化学变化的前后，参加反应的各物质的质量总和会等于生成的各物质的质量总和吗 参加反应的各物质的质量总和会_____(填“大于”“等于”或“小于”)生成的各物质的质量总和，并说出你的理由：_____ 形成假设 等于 反应前后，组成物质的元素没有变化 探究活动 设计与实施实验下列四组化学实验供同学们进行比较： 设计与实施实验 1、双氧水分解 的敞口体系 2、双氧水分解 的密闭体系 3、硫酸铜和氢氧化钠反应的敞口体系 4、硫酸铜和氢氧化钠反应的密闭体系 探究活动 实验结果 将上述实验的现象和称量的数据记录在下表中。 实验序号 反应原理 实验现象 反应前称量的数据 反应后称量的数据 1 2 3 4 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 （H2O2) (H2O) (O2) 氢氧化钠＋硫酸铜 → 硫酸钠＋氢氧化铜 (NaOH ）（CuSO4） (Na2SO4)[Cu(OH)2] 气泡冒出， 指针偏右 气泡冒出， 指针居中 产生蓝色沉淀，指针偏右 产生蓝色沉淀，指针居中 探究活动 讨论与交流 请大家比较上述实验得到的数据，并研讨三个问题： 1、为什么【实验1】和【实验2】都属同一个反应，反应前后各物质的总质量，前者不相等而后者相等？ 【实验1】在敞口容器中进行，生成的氧气逸散到空气中，造成反应前后质量不相等；【实验2】在密闭容器中进行，反应后各物质的总质量相等。 2、我们应当以哪些实验为依据来探究化学反应前后物质质量总和的关系，能从中得到什么结论。 利用实验探究化学反应前后质量总和时，如果有气体参加或气体生成，应在密闭容器中进行实验。得到结论：化学反应前后物质质量总和相等。 探究活动 讨论与交流 3、如何从化学反应的微观角度进行解释？ + 过氧化氢 （ ） 氧气 （ ） （ ） （ O2 ） 二氧化锰 H2O2 水 H2O 物质发生化学反应时，只是反应物的原子重新组合，生成新物质，反应前后原子的种类和数目都没有改变。因此，化学反应前后各物质的质量总和必定相等。 新课讲授 质量守恒定律 1、内容 在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。 2、质量守恒的原因 化学变化中原子（元素）种类不变、原子数目不变、原子质量不变。 “三不变” 请你运用质量守恒定律讨论化学实验过程中出现质量变化的问题。 为了验证质量守恒定律，某同学在电子天平上放一块陶土网，并在陶土网上放一段经过砂纸打磨过的镁条，称量。然后点燃镁条，将生成的白色固体全部收集在陶土网上，冷却后再称量，发现质量比实验前的质量增大了。如何解释反应前后质量不相等的现象？如果是你，如何设计用镁条燃烧实验来验证质量守恒定律？ 镁条在空气中燃烧后，生成物氧化镁的质量比镁条的质量增加，这是因为氧气参加了反应，即增加了氧元素的质量。 设计用镁条燃烧实验来验证质量守恒定律，应在密闭容器中进行实验。 讨论与交流 质量守恒的原因 质量守恒定律 课堂小结 4.2 质量守恒定律 参加反应 ... ...
