化学试卷答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A C C D D B B B 11. (1)8NH3( g )+6NO2( g )=-7N2( g )+12H2O( g )△H =-2734.5 kJ · mol -1 (2）能 (3)①0.1 1.26 x 0.84/1.55 x 1.24 40% ② c 12. (1) CD (2)①0.12 mol /( L · min ) 增大 ② F (3)① KA = KB > Kc ②2 13. I .(1）向右减小（2)> II .(1) BOH B++OH – (2)1% (3)1x10-5mol· L-1 14. (1) B>C>A=E=D (2)bc (3)10-6 2 x10-92024-2025学年上学期高二年级第2次月考 化学试卷 (考试时间：45分钟试卷满分：100分)】 可能用到的相对原子周盘：日1C12N14016Na23S32下c56 一、运择题：本愿共1日个小题，每小题4分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 i.若反应4NO,(g+2NaCI(s)户2NaNO,(s2NO(gHCl(8)在恒容密闭容器巾进行，能说明该反应L达平商状态的是 A.V(NO2V(NO) B,NOC1:的物质的量之比不变 C.混合气体密度保持不变 D.c(NO2)c0NO)c(CB)=4 2:I 2.从下列实验事实所阁出的现象解释或结论错误的是 选 实验事实 现象解释或结论 项 将0.1moL5mL的Na,SzO溶液和0.1moL5mL的HS0:溶液混合 放置在热水的试管中的溶液先出现深浊， A 后平均分装在2支试管中，··支放入冷水中，另··支放入热水中 说明升高温度，化学反应遗率会加快 锌与稀磁酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大 该反应是放热反应 颜色先变深是浓度变大的原因，后变浅是 压缩针简内的NO,和NO,捏合气体，颜色先变深后变没 压强变化对化学平衡的影响 向2mL0.1moL的FcCl,溶液中加入1滴KSCN溶液变为红色后， 溶液红色变浅，说明增大牛成物浓度会使 再加入少量KC固体 平衡逆向移动 3.一定条件下，下列反应中水森气含量随反应时间的变化趋势符合图示的是 A.CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)H>0 B.C0(g)+2NH(g)≠C0NH(s)+HO(g)△H<0 C.CH,CH2OH(g)≠CH-CH(g+HO(g)△H>0 时铜 时 D.2CsHsCH2CH3(g)+O2(g)2CsHsCH-CHa(g)+2HO(g)AH<0 压盟的 4.在某刚性容器中发生反应CHCH(g)+HO(g)CH,CH:OH(g)△H<0,下列说法正确的是 A,恒温恒容条件下，增火CHCH(g)的物质的量，则CH=CH(g)的平衡转化率增火 B,何温何压条件下达到平衡状态，再通入适量氨气，平衡逆向移动，平衡常数减小 C,恒温恒容条件下达到平衡状态，升高温度，，e增大，平衡向逆反应方向移动 D.加入催化剂，能缩短达到平衡时间，并提高CHsCH2OH的平衡产率 第1贞共4贞 5.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g+Bg)亡xCg,达平衡时，测得A的浓度为0.5mL,在温度 不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mL,下列正确的是 A.x+y<立B,平衡向正反应方向移动C.B的浓度增大D.C的体积分数下许 6.将等物质的量的F和CF混合，在出闭容器中反应：E(g)+CIF(g)≠C℉(g)△H<0.下列正确的是 A.恒温恒容时，当C1F转化40%时，容器内的压强为初始时的0.6倍 B,该反应是病增的反应，在低温下可自发进行 C.达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速岸减小，逆反应速率增大。平衡逆向移动 D.半衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大 7,下列不能用来判断CHCOOH是一种弱酸的说法的是 A。向pH=3的HCl溶液中加入CHCOONa围体，落液pH增大 B.pH相同的盐酸和CH,COOH溶液，取相同体积分别与NOH溶液反应，CH,COOHi溶液消耗NaOH溶波的体 职较大 C.0.1mol-L CHCO0H落液的pH>1 D.相同物质的量浓度、相问同体积的CH,COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同 8。部分弱电解质的电离常数刘下表，下列说法错误的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO K:=4.3×107 电离常数(25℃) =1.8×10 K。=4.9x100 Ka=5.6×101 A.结合H的能力：COCN>HCO>HCO0 B.2CN+H20+COz2HCN+CO C,中和等体积、等pH的HCOOH洛液和HCN溶 ... ...
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