5.2 二氧化碳的实验室制法 课件(共34张PPT内嵌视频) 2024-2025学年化学沪教版九年级上册

(课件网) 5.2 二氧化碳的实验室制法 1.了解实验室制取二氧化碳的反应原理。 2.探究实验室里制取二氧化碳的装置。 3.掌握实验室里制取气体的一般思路和方法。 想一想有哪些产生二氧化碳的方式，思考一下实验室应如何制取二氧化碳？ 植物的光合作用 呼吸 木材燃烧 实验药品选择原则 制得的气体要纯净 反应速率要适中 操作安全方便 便于收集 一、实验室制取二氧化碳的原理 碳酸钙高温分解可以生成二氧化碳 需要消耗大量的热能 一氧化碳、碳、碳酸氢铵都可以生成二氧化碳 产物中易混入其他气体 实验室常用块状的石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳。 反应速率适中、易收集、气体较纯、常温下反应 实验：在试管 A 中加入适量大理石，试管 B 中注入少量澄清石灰水；随后向试管 A 中注入少量稀盐酸，迅速塞上带导管的橡皮塞，并将导管伸入澄清石灰水中，观察实验现象。 实验现象 大理石表面出现丰富的气泡，澄清石灰水变浑浊。 实验原理 CaC + 2HCl = Ca + O + C↑ 实验结论 碳酸钙与稀盐酸反应生成丰富的二氧化碳。 Na2CO3+2HCl===2NaCl + CO2 ↑ + H2O 原理： 白色粉末 反应太剧烈，不易控制，不利于气体收集，故实验室不用Na2CO3代替大理石。 原理： CaCO3+H2SO4=== CaSO4 + CO2 ↑ + H2O 微溶于水 生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面阻止反应继续进行， 故实验室不用稀硫酸代替稀盐酸。 药品：稀盐酸(氯化氢气体 + 水)、石灰石或大理石(主要成分是碳酸钙) 原理： H2CO3===CO2 ↑ + H2O (不稳定易分解) CaCO3+2HCl===CaCl2 + CO2 ↑ + H2O CaCO3+2HCl===CaCl2 + H2CO3 实验室制取二氧化碳的装置应该怎么选择呢？ 从 A~C 三套装置中，选出适合于实验室制取二氧化碳的发生装置，说出理由。 二、实验室制取二氧化碳的装置 实验室制取少量二氧化碳的发生装置常用装置 B。当要制取较多的二氧化碳时，可以用容积较大的锥形瓶、烧瓶等作为反应容器，若使用装置C，长颈漏斗便于在反应过程中添加稀盐酸。 怎样选择二氧化碳收集容器呢？ A B C A.向上排空气法：不与空气反应，密度比空气大的气体 B.向下排空气法:用于密度比空气小的气体 C.排水法:用于不易溶于水且不与水反应的气体 二氧化碳密度比空气大，实验室收集二氧化碳时可以采用向上排空气法。 学以致用 1. 如何检查发生装置的气密性？ 方法: 先关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活塞向外拉出一段。一段时间后若注射器的活塞恢复原位，则气密性良好。 1.抽气法 方法: 向长颈漏斗中注水至形成液封。缓慢推/拉活塞，若漏斗下端有一段稳定水柱/管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。 2.推拉法 方法: 向长颈漏斗中注水至形成液封，继续加水一段时间后，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，则证明该装置气密性良好。 3.液封法 拓展 4.微热法 方法: 用手握住试管，导管末端产生气泡。松开手一段时间后，导管末端上升一段水柱，一段时间不下降说明气密性良好。 学以致用 2. 用A装置收集二氧化碳气体，如何检验二氧化碳是否收集满？ 方法： （1）将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则证明是二氧化碳。 （2）将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。 学以致用 3. 实验中还可以用试管、多孔隔板、长颈漏斗、导管和弹簧夹组成另一套气体的发生装置，你能说出该装置的优点吗？ 优点：可以控制反应随时发生，随时停止。 需要反应发生时，向长颈漏斗中加入液体药品，打开弹簧夹。液体药品和固体药品接触反应发生。 如果不需要反应再继续发生了，关闭弹簧夹。产生的气体将试管中的液体压回到长劲漏斗中一些，固体和液体药品分离开，反应就停止了。 二、实验室制取气体的一般思路 1．实验室常用来制取二氧化碳的药品是 A．碳粉和氧 ... ...