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课件网) 课题3 溶质的质量分数 学习目标 1.通过生活情境了解生活中常见的表示浓度的方法。 2.知道溶质质量分数可以定量表示溶液的浓度。 3.认识溶质质量分数的定义及其简单的计算。 结晶 溶剂 不饱和溶液 溶质 溶液中 溶质的质量分数 溶液 溶解度 饱和溶液 环节一：创设情境、激发兴趣 情境：小明六岁的弟弟发烧了，家里备有消毒用的75%的医用酒精，奶奶想用它直接来给小明的弟弟擦身而达到物理降温的作用，小明马上制止了，同学们，你们能查阅资料了解原因吗？75%和30%的酒精的区别是什么吗？ 75%的酒精浓度过大，发烧时不能用于擦拭身体物理降温，一般要用水把浓度降到30%左右，75%和30%的酒精的区别是100ml酒精中所含乙醇的量不同。 思考：请同学们观察以下三个小烧杯里的硫酸铜溶液，看看有什么不同？ 通过观察可以直观看到三个小烧杯里硫酸铜溶液的颜色不同，导致颜色不同的原因是浓度不同。 展示：生活中常见的用品。 观察生活中常见的用品的标签，思考溶液浓度的表示信息。 环节二：分析情境、引出概念 通过资料查阅分析生活中常见用品溶液浓度的表示方法。 每100ml啤酒中含有9g酒精 每100ml白醋中含有6g醋酸 每100ml茅台中含有53ml酒精 整体 部分 思考：结合数学概念百分比的理解和生活中常见用品溶液的浓度表示方法，你能理解归纳溶液中溶质质量分数的计算公式吗 部分%= ×100% 溶质质量分数%= ×100% 环节三：应用概念、例题讲解 例1：对溶质的质量分数为15%的KCl溶液的含义理解错误的是（） A.100gKCl溶液中溶解了15KgKCl B.85g水中溶解了15KgKCl C.100g水中溶解了15gKCl D.KCl和水的质量比为3：17 分析：结合溶质质量分数的计算公式： 所以15%的KCl溶液中含有15g的KCl和95g的水，溶液总重量为100g. 错误答案是C. 溶质质量分数%= ×100% 15%的KCl溶液中15%= ×100%= ×100% 例2：计算以下三杯硫酸铜溶液的溶质质量分数。 1 2 3 0.1 g 无水硫酸铜 0.5 g 无水硫酸铜 2 g 无水硫酸铜 烧杯标号 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 备注 ×100% 0.1g 20g 20.1g 0.5% 1 2 0.5 g 20g 20.5g 2.4% 2g 20g 22g 9% 3 1.1ml水的质量为1g. 2.溶液质量=溶质质量+溶剂质量。 3.溶质的质量分数= 环节四：对比分析、区分概念 讨论：已知20度时，氯化钠的溶解度时36g。有人说：“20度时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态使所溶解的质量。 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，而溶液质量等于溶质质量+溶剂质量 环节四：对比分析、区分概念 分析：结合溶解度和溶质质量分数的概念，分析对比20度时，氯化钠的溶解度是36g和溶质质量分数为36%的氯化钠溶液的区别。 20度时氯化钠的溶解度是36g 溶质质量分数为36%的氯化钠溶液 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数/% 通过对比分析可看出20度时，氯化钠的溶解度是36。有人说：“20度时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为36%。”这种说法是不对的。溶解度和溶质质量分数是两个不同的概念。 36 100 136 26.5% 36 64 100 36% 环节四：对比分析、区分概念 一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数和溶解度见的关系如下： 饱和溶液溶质质量分数与溶解度之间的关系 饱和溶液溶质质量分数= = ×100% 误区：常有同学直接用溶解度比100g求溶质质量分数。 ×100% 环节五：学以致用、回归生活 学习了溶质的质量分数后，我们就可以解决一些生活的计算问题，如施用农药时可以准确的计算一定量的药业里所含农药的量；在工农业生产中，可以通过计算确定选种用的氯化钠和水的质量，请同学们结合所学的内容，完成以下练习。 ... ...
