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课件网) 第二节 电解质的电离 离子反应 思考： 你所知道的能导电的物质有哪些？ 金属单质、石墨、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等都能导电。 这些物质为什么可以导电？ 反思：固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液，有的导电，有的不导电，原因是什么？ 研究氯化钠的导电性 样品 固态氯化钠 熔融状态的氯化钠 氯化钠溶液 能否导电 不能 能 能 观察固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。 固体NaCl 溶于水 熔融 自由移动的离子 一、电离 化合物溶于水或受热熔化时，解离成自由移动的离子的过程。 1. 定义： 2. 电离条件： 溶于水或受热熔化 思考： a. 电离需要通电吗？ b. 电离是物理变化还是化学变化？ 不需要 物理变化 3.物质导电 的原因 金属、石墨：存在自由移动的电子 溶液：存在自由移动的离子 主:自由移动离子的浓度 次：离子带电荷数 4.溶液导电性强弱 5. 表示方式--电离方程式 用化学式和离子符号来表示电离过程的式子。 NaCl = Na+ + Cl- 注意遵循电荷守恒和质量守恒原则 【学以致用】 书写下列物质的电离方程式： HCl = H+ + Cl- (1) H2SO4、HNO3 (2) NaOH、Ba(OH)2 (3) Na2CO3、NH4Cl 酸：阳全H+ （只溶-导电） 碱：阴全OH–（溶、熔-导电） 盐： 金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子 （溶、熔导电） 少数- NH4Cl、NaHCO3受热分解（只溶于水导电） 活泼金属氧化物：只能熔融导电 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 1.电解质： 定义：水溶液或熔融状态下能导电的化合物 二、电解质、非电解质 常见电解质： 酸、碱、盐（含难溶）、 活泼金属氧化物、水 有自由移动的离子 纯净物 2.非电解质： 定义：……和……都不能………化合物。 非金属 氧化物 CO2 CO NO2 NO SO2 部分 氢化 物 CH4 NH3 多数有机物 C2H5OH C6H12O6 苯C6H6 …… 常见非电解质： 3. 注意： ①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②纯净电解质不一定导电。 固体NaCl，液体HCl(无自由移动离子) ③电解质必须自身能电离产生离子 NH3 SO2 SO3 CO2 NH3·H2O H2SO3 H2SO4 H2CO3 …. 非电解质 ….电解质 三、强、弱电解质 1.强电解质：在水溶液里完全电离 强酸 HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4 HMnO4 强碱 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 绝大多数盐 2.弱电解质：在水溶液里部分电离 弱酸、弱碱、水（极弱） ※强弱电解质与溶解度和导电能力无关 ※强弱电解质区分依据：是否 完全 电离 少数盐(CH3COO)2Pb 、 Fe(SCN)3 ①H2O，②CH3COOH，③Fe，④石墨， ⑤H2SO4，⑥NaCl，⑦NaOH， ⑧蔗糖， ⑨酒精（纯净物）中属于电解质的是_____；属于非电解质的是_____ ；属于强电解质的是_____；属于弱电解质的是_____ （填序号） ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ① ② 练：H2SO4 CH3COOH HClO NH3·H2O Ba(OH)2 BaSO4 Na2CO3 H2O H2SO4=2H++SO42- CH3COOH CH3COO-+H+ HClO H++ClO- NH3·H2O NH4++OH- Ba(OH)2=Ba2++2OH- BaSO4= Ba2++SO42- Na2CO3=2Na++CO32- H2O OH-+H+ 3、电离方程式： ①强电解质： 〓（百分百） 弱电解质： （部分） ②多元弱酸分步电离（以第一步为主） H2CO3 H+ + HCO3- （主） HCO3- H++CO32- （次） ③多元弱碱一步写成 Al(OH)3 Al3+ +3OH- ④盐中弱酸酸式酸根 不拆： NaHCO3=Na++HCO3- ⑤盐中 强酸酸式酸根 注意！ 水溶液里拆开： NaHSO4=Na++H++SO42- 熔融不拆： NaHSO4=Na++HSO4- 四、电解质在水溶液中的反应 (1)定义:在溶液中,有离子参加的反应。 例： HCl+NaOH=NaCl+H2O 1.离子反应 课本P55 (2)反应实质: 现象 ②溶液颜色由红变无 ①有白色沉淀 ③电流表指针读数先减小为0，然后增大 使某些离子浓度减小 ( ... ...
