专题三 粗盐中可溶性杂质的去除 题型分析 ——— 河南中考特色题型分析 粗盐中可溶性杂质的去除在我省近五年的中考题中均有出现,主要是粗盐中含有的杂质MgCl2 、CaCl2、Na2SO4的去除。主要的解题思路是加入除杂试剂与可溶性杂质反应,生成沉淀,将沉淀过滤去除后,调节pH、蒸发滤液即可得到精盐。此类题常以填空题或解答题的形式进行考查,所占分值为1~3分;常考的知识点有溶解、过滤、蒸发操作中用到的玻璃仪器、除杂试剂的选择及添加顺序、加入盐酸的作用及最终得到的粗盐中氯化钠的质量增加的原因等;涉及实验的操作、化学方程式的书写等知识要点,综合性强、变化多样,要求学生学以致用,善于观察分析。 举例精讲 ———河南中考特色题型突破 类型1 实验操作及仪器作用 下列是粗盐提纯的流程图,请回答下列问题。 (1)操作①②③的名称分别是什么 (2)三步操作中都用到的同一种玻璃仪器是 ,该仪器在操作③中的作用是什么 (3)Na2CO3溶液、稀盐酸的作用分别是什么 (4)能否用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液 (5)能否用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液和氯化钡溶液 若能,写出反应的化学方程式。 [思维破冰] (1)粗盐中杂质分为可溶性杂质和不溶性杂质,不溶性杂质通过过滤即可除去,可溶性杂质则需要通过除杂试剂将其转化为沉淀,然后再过滤除去。从氯化钠溶液中得到精盐,则需进行蒸发溶剂的操作。 (2)其中在溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。 (3)在除杂过程中,为将杂质除尽,每一种除杂试剂都是过量的,因此在除完杂质后除杂试剂都有剩余,过量的氯化钡需要用碳酸钠溶液除去,而过量的碳酸钠和氢氧化钠则需要用稀盐酸除去。 (4)除杂的目的之一是不引入新的杂质,在粗盐的除杂过程中,若用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液则会生成新的杂质NaNO3,达不到除杂的目的。 (5)可以用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液和氯化钡溶液,钡离子可以与硫酸根离子形成沉淀,氢氧根离子可以与镁离子形成沉淀,过量的氢氧根离子和钡离子则可以被除去。 类型2 除杂试剂的选择及添加顺序 除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有①加过量BaCl2溶液;②过滤;③加过量Na2CO3溶液;④蒸发结晶;⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是 ( ) A.③①②⑤④ B.①⑤③②④ C.①③⑤④② D.①③②⑤④ [思维破冰] 除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质,可依次加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠,加入过量的Na2CO3溶液除去氯化钙以及剩余的氯化钡,该顺序非常关键,不能颠倒,否则剩余的氯化钡不能除去;过滤分离出沉淀后,再向滤液中加入适量盐酸,其作用是除去过量的Na2CO3,该顺序也不能颠倒,否则生成的固体又进入了溶液中;最后再蒸发结晶得到精盐固体。 类型3 粗盐中氯化钠质量增加的原因 某兴趣小组同学去盐场参观,带回了部分粗盐样品,并对其进行了如下探究。查阅资料得知:粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外,还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl2一种),为了得到较纯净的氯化钠,小组同学将所得的精盐又做了如下处理: (1)往溶液Ⅰ中加入过量的NaOH溶液的目的是 ,生成白色沉淀反应的化学方程式为 。 (2)在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 。 (3)若实验过程中不考虑损耗,最终得到的NaCl固体的质量将 (选填“大于”“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量。 [思维破冰] (1)氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,往溶液Ⅰ中加入过量NaOH溶液的目的是将氯化镁全部除去,反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl。 (2)氢氧化钠溶液过量,在得到的滤液中加入足量的稀盐酸,其目的是除去过量的氢氧化钠。 (3)反应生成氯化钠,若实验过程中不考虑损耗, ... ...
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